Lý thuyết Hóa 10 bài xích 30. Giữ huỳnh
I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, team VIA
- Kí hiệu:
- cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Độ âm điện: 2,58
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Nhì dạng thù hình của giữ huỳnh
- bao gồm 2 dạng thù hình:
+ lưu hoàng tà phương: Sα
+ lưu lại huỳnh đối kháng tà: Sβ
- Chúng không giống nhau về kết cấu tinh thể và một trong những tính hóa học vật lí nhưng đặc thù hóa học tương tự nhau.
Bạn đang xem: Bài lưu huỳnh lớp 10
- nhì dạng thù hình tất cả thể biến hóa qua lại với nhau phụ thuộc vào điều kiện nhiệt độ.
2. Ảnh hưởng trọn của ánh sáng đến đặc điểm vật lí
- Ở t0oC, Sα và Sβ là hóa học rắn color vàng, phân tử có 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau chế tạo ra mạch vòng.
- Ở t0= 1190C, Sα và Sβ nóng chảy thành chất lỏng màu sắc vàng, rất linh động.
- Ở t0= 1870C, lưu huỳnh lỏng trở buộc phải quánh nhớt, bao gồm màu nâu đỏ.
- Ở t0= 4450C, lưu hoàng sôi.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Nguyên tử S có 6e lớp kế bên cùng, trong số đó có 2e độc thân.
- Khi gia nhập phản ứng hóa học, số lão hóa của lưu giữ huỳnh rất có thể giảm hoặc tăng: −2; 0; +4; +6.
⟹ Lưu huỳnh gồm tính oxi hóa với tính khử.
1. Tính oxi hóa
- Khi lưu giữ huỳnh chức năng với kim loại hoặc hiđro, số lão hóa của sulfur từ 00 giảm xuống −2
a) công dụng với kim loại
- lưu giữ huỳnh chức năng với nhiều sắt kẽm kim loại tạo muối bột sunfua.
b) công dụng với hiđro
- lưu lại huỳnh công dụng với khí hiđro chế tạo ra thành khí hiđro sunfua.
2. Tính khử
- Khi diêm sinh phản ứng cùng với phi kim vận động mạnh hơn, số lão hóa của lưu huỳnh từ 00 tăng lên +4 hoặc +6.
a) chức năng với phi kim
- sulfur phản ứng với phi kim ở ánh nắng mặt trời thích hợp.
b) tác dụng với hóa học oxi hóa mạnh (H2SO4,HNO3,...)
IV. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH
- 90% lưu huỳnh dùng điều chế H2SO4.
- 10% lưu huỳnh dùng lưu hóa cao su, cấp dưỡng chất tẩy trắng bột giấy, diêm, hóa học dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, hóa học diệt mộc nhĩ trong nông nghiệp…
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
1. Tâm trạng tự nhiên
- sulfur tồn tại nghỉ ngơi dạng đối chọi chất, dạng mỏ giữ huỳnh.
- lưu huỳnh cũng có ở dạng hợp hóa học là các muối sunfat, muối bột sunfua…
2. Sản xuất lưu huỳnh
a) cách thức vật lí
- Dùng khai quật lưu huỳnh bên dưới dạng tự do trong trái tim đất.
Xem thêm: 19+ Bài Tập Quá Khứ Đơn Và Quá Khứ Tiếp Diễn, Bài Tập Thì Quá Khứ Đơn Và Quá Khứ Tiếp Diễn
- Dùng khối hệ thống nén nước cực kỳ nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh nhằm đẩy sulfur nóng tan lên mặt đất.