Các dạng bài cộng sự điện li chọn lọc, bao gồm đáp án bỏ ra tiết
Với các dạng bài cộng sự điện li lựa chọn lọc, bao gồm đáp án cụ thể Hoá học lớp 11 tổng hợp những dạng bài tập, trên 300 bài bác tập trắc nghiệm tất cả lời giải chi tiết với đầy đủ phương thức giải, lấy ví dụ như minh họa để giúp đỡ học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài cộng sự điện li từ kia đạt điểm trên cao trong bài thi môn Hoá học tập lớp 11.
Bạn đang xem: Bài tập về sự điện li có lời giải
Tổng hợp kim chỉ nan chương Sự điện li
Phương pháp giải những dạng bài bác tập chương Sự điện li
Bài tập trắc nghiệm
Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
A. Lấy ví dụ minh họa
Bài 1: cho những chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3.
Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không năng lượng điện ly? Viết phương trình năng lượng điện ly của những chất (nếu có).
Hướng dẫn:
- chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3.
Phương trình điện ly:
NaCl → Na+ + Cl-CuSO4 → Cu2+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43-AgNO3 → Ag+ + NO3-
HNO3 → H+ + NO3-
- chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.
Phương trình điện ly:
HF ⇔ H+ + F-CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4-Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH-
H2PO4- ⇔ H+ + HPO42-H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-
HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32-
Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH-
- chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.
Bài 2: pha loãng từ từ một hỗn hợp axit sunfuric, bạn ta thấy độ dẫn năng lượng điện của dung dịch lúc đầu tăng dần tiếp nối lại giảm dần. Hãy phân tích và lý giải hiện tượng.
Hướng dẫn:
Axit sunfuric phân li như sau :
H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li trả toàn.
HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2
Lúc đầu lúc pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion. Cho nên vì thế độ dẫn điện tăng. Vào dung dịch hết sức loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, dịp đó nếu thường xuyên pha loãng thì mật độ ion giảm khiến cho độ dẫn điện giảm.
Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, những chất sau giữ lại vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HS-
Hướng dẫn:
-Axit: NH4+, HSO4-, Al3+
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O-
HSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3O-
Al3+ + H2O ⇔
-Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32-
PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OH-
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
S2- + H2O ⇔ HS- + OH-
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-
-Lưỡng tính: H2PO4-, HS-
H2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OH-
H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+
HS- + H2O ⇔ H2S + OH-
HS- + H2O ⇔ S2- + H3O+
-Trung tính: Na+, Cl-
Bài 4: Từ cách nhìn axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính tuyệt lưỡng tính của những dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2. NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3.
Hướng dẫn:
- Dung dịch gồm tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl.
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
Cu2+ + H2O ⇔
NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
- Dung dịch bao gồm tính bazơ: Na2S, CH3COOK.
Na2S → 2Na+ + S2-
S2- + H2O ⇔ HS- + OH-
CH3COOK → CH3COO- + K+
CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-
- Dung dịch gồm tính lưỡng tính: NaHCO3.
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH-
HCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+
- dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2
NaCl → Na+ + Cl-
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
Bài 5: Phương trình điện li nào dưới đây không đúng ?
A. HCl → H+ + Cl- B. CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
C. H3PO4 → 3H+ + PO43- D. Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
Hướng dẫn:
Đáp án C
Bài 6: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng ?
A. H2SO4 ⇔ H+ + HSO4- B. H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3-
C. H2SO3 → 2H+ + SO32- D. Na2S ⇔ 2Na+ + S2-
Hướng dẫn:
Đáp án B
Bài 7: các chất dẫn năng lượng điện là
A. KCl lạnh chảy, hỗn hợp NaOH, dung dịch HNO3.
B. hỗn hợp glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol.
C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
D. Khí HCl, khí NO, khí O3.
Hướng dẫn:
Đáp án A
Bài 8: Dãy những chất phần đông là chất điện li mạnh khỏe là
A. KOH, NaCl, H2CO3. B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl.
C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.
Hướng dẫn:
Đáp án D
B. Bài bác tập trắc nghiệm
Bài 1: dãy nào dưới đây chỉ chứa các chất năng lượng điện li mạnh:
A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl.
B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl.
C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl.
D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3.
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 2: hàng nào dưới đây chỉ chứa chất điện ly yếu đuối
A. H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH
B. CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2
C. CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3
D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 3: Phương trình điện ly nào dưới đây viết đúng?
A. HF ⇔ H + F-
C. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
B. H3PO4 → 3H+ + PO43-
D. HCl ⇔ H+ + NO3-
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 4: trong dd NaHSO4 có các loại phân tử cùng ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):
A. NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O
B. HSO4-; Na+; H2O
C. H+; SO42-; Na+; H2O
D. H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 5: kêt nạp CO2 vào nước chiếm được dd có những loại phân tử với ion nào tiếp sau đây (bỏ qua sự năng lượng điện li của nước):
A. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O
B. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O; CO2
C. H+; HCO3-; CO32-; H2O
D. H+; CO32-; H2O
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 6: Theo Ahrenius thì tóm lại nào sau đây đúng?
A. Bazơ là hóa học nhận proton
B. Axit là chất khi chảy trong nước phân ly đã cho ra cation H+
C. Axit là hóa học nhường proton.
D. Bazơ là hợp hóa học trong nhân tố phân tử gồm một hay nhiều nhóm OH–.
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đó là axit?
A. NH3 B. KOH C. C2H5OH D. CH3COOH
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 8: Theo thuyết Areniut thì hóa học nào sau đó là bazơ ?
A. HCl B. HNO3 C.CH3COOH D. KOH
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được xem là axit lúc nó:
A. cho một electron B. nhấn một electron
C. cho 1 proton D. nhấn một proton.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó:
A. cho một electron B. dấn một electron
C. cho một proton D. nhận một proton.
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 11: Theo thuyết Bronstet, hóa học nào dưới đây chỉ là axit?
A. HCl B. HS– C. HCO3– D. NH3.
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 12: Dãy hóa học và ion nào sau đây có đặc điểm trung tính?
A. Cl–, Na+, NH4+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O
C. Cl–, Na+ D. NH4+, Cl–, H2O
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 13: đến 2 phương trình:
S2- + H2O → HS- + OH- ; + H2O → NH3 + H 3O+
Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:
A. S2- là axit, là bazơ B. S2- là bazơ, là axit.
C. S2- và số đông là axit D. S2- và đều là bazơ.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 14: Theo Bronsted, các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 hầu hết là:
A. Axit B. Bazơ C. chất trung tính D. hóa học lưỡng tính
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 15: trong các phản ứng bên dưới đây, ở phản bội ứng nào nước đóng vai trò là 1 bazơ (theo Bronsted).
A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .
C. NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-.
D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O.
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 16: Axít như thế nào sau đó là axit một nấc?
A. H2SO4 B. H2CO3 C. CH3COOH D. H3PO4
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 17: Dãy hóa học nào tiếp sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?
A. Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2
B. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
C. Al(OH)3, Fe(OH)2,Cu(OH)2
D. Mg(OH), Pb(OH)2, Cu(OH)2
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 18: trong các cặp chất sau đây, cặp hóa học nào thuộc tồn trên trong hỗn hợp ?
A. AlCl3 cùng Na2CO3
B. HNO3 với NaHCO3
C. NaAlO2 với KOH
D. NaCl và AgNO3
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 19: bội nghịch ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ?
A. HCl + NaOH → H2O + NaCl
B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 20: đến 4 hỗn hợp trong suốt, mỗi hỗn hợp chỉ chứa một các loại cation và một các loại anion trong số ion sau : Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42-. Các dung dịch đó là :
A. BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3.
B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl.
C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3.
D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3.
Lời giải:
Đáp án: A
Các dạng bài xích tập về sự việc điện li
A. Cách thức giải và Ví dụ minh họa
a. Tính độ năng lượng điện li
Lý thuyết và cách thức giải
+ Viết phương trình điện li của các chất.
+ màn trình diễn số mol các chất vào phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, bội phản ứng,cân bằng) phụ thuộc vào yêu cầu và dữ kiện bài bác toán.
+ xác định nồng độ hóa học (số phân tử) ban đầu, nồng độ hóa học (số phân tử) sinh hoạt trạng thái cân bằng, suy ra nồng độ hóa học (số phân tử) đã phản ứng (phân li).
+ Độ điện li
Ví dụ minh họa
Bài 1: trong một lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ năng lượng điện li α của CH3COOH tại độ đậm đặc trên, biết n0=6,022.1023.
Hướng dẫn:
nCH3COOH = 0,02 mol. Số phân tử ban đầu là:
n0 = 1. 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử
| CH3COOH : H+ | + CH3COO- (1) | ||
| Ban đầu | n0 | ||
| Phản ứng | n | n | n |
| Cân bằng | (n0-n) | n | n |
Ở trạng thái cân đối có toàn bô phân tử chưa phân li và các ion là:
Ở (n0 – n) + n + n=1,2047.1022
Vậy α = n/n0 = 0, 029 tuyệt α = 2,9%
Bài 2: Tính độ năng lượng điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch gồm
Hướng dẫn:
HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
Ban đầu: 0,007 0
Phản ứng: 0,007. A 0,007. A
Cân bằng: 0,007(1-a) 0,007. A
Theo phương trình ta có:
Vậy α = n/n0 = 0,1428 hay α = 14,28%.
b. Khẳng định nồng độ ion
Lý thuyết và phương thức giải
+ Viết phương trình năng lượng điện li của các chất.
+ căn cứ vào dữ kiện với yêu mong của đầu bài, màn trình diễn số mol những chất trong phương trình theo từng thời khắc (ban đầu, phản nghịch ứng,cân bằng) hoặc vận dụng C=C0.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Trộn 100 ml hỗn hợp NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. Khẳng định nồng độ những ion có mặt trong dung dịch.
Hướng dẫn:
NaCl → Na+ + Cl- (1)
Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (2)
Bài 2: Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại thăng bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có α = 1,32%.
Hướng dẫn:
CH3COOH : H+ + CH3COO-
Ban đầu C0 0 0
Phản ứng C0 . α C0 . α C0 . α
Cân bởi C0 .(1- α) C0 . α C0 . α
Vậy
Bài 3: Một dung dịch bao gồm chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-.
-Nếu đến dd này tính năng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.
-Nếu đến dd này chức năng với AgNO3 thì nên cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M cùng sau phản ứng chiếm được 85,1 g kết tủa.
a. Tính
b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được từng nào gam hóa học rắn?
Hướng dẫn:
Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,2 ← 0,2 mol
Ag+ + Cl- → AgCl↓; Ag+ + Br- → AgBr↓
Gọi x, y thứu tự là mol của Cl-, Br-.
x + y = 0,5 (1) ; 143,5x + 188y = 85,1 (2) . Tự (1),(2) ⇒ x = 0,2, y = 0,3
a.
b. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
B. Bài bác tập trắc nghiệm
Bài 1: Trong hỗn hợp CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan gồm 2 phân tử phân li thành ion. độ đậm đặc của ion H+ là
A. 0,001M. B. 0,086M. C. 0,00086M. D. 0,043M.
Lời giải:
Đáp án: C
Độ năng lượng điện li của CH3COOH là 0,02.
CM(H+)= 0,043.0,02 = 0,00086 (mol)
Bài 2: Trộn 200 ml dung dịch cất 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch cất 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được hỗn hợp X. độ đậm đặc ion SO42- vào X là
A. 0,2M. B. 0,8M. C. 0,6M. D. 0,4M.
Lời giải:
Đáp án: B
làm phản ứng điện li:
MgSO4 → Mg2+ + SO42-
0,1 0,1 (mol)
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
0,1 0,3 (mol)
nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,4/0,5 = 0,8M
Bài 3: Trộn 400 ml hỗn hợp Fe2(SO4)3 0,2M cùng với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe3+ vào Y là
A. 0.38M. B. 0,22M. C. 0,19M. D. 0,11M.
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 4: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl- vào dung dịch sau thời điểm trộn là
A. 0,325M. B. 0,175M. C. 0,3M. D. 0,25M.
Lời giải:
Đáp án: A
Số mol Cl- trong dung dịch là: 0,065 mol ⇒
Bài 5: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. độ đậm đặc mol/lít các ion tất cả trong dung dịch B là:
A.
B.
C.
D.
Lời giải:
Đáp án: B
nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol
nNa+ = 0,3 mol ⇒
nOH- = 0,1 mol ⇒
Bài 6: mật độ mol/l của ion H+ trong hỗn hợp H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:
A. 12,4 M B. 14,4 M C. 16,4 M D. 18,4 M
Lời giải:
Đáp án: D
Giả sử trong 100 gam hỗn hợp H2SO4 là 60% có số mol là: nH2SO4 = (60.100)/(100.98) = 0,61 mol
V = 100/1,503 = 66,5 ml ⇒ CM(H2SO4) = 0,61/0,0665 = 9,2 M
Phương trình đl: H2SO4 → 2H+ + SO42-
⇒
Bài 7: Tính độ đậm đặc ion H+ trong hỗn hợp CH3COOH 0,1M biết hằng số năng lượng điện li của axit chính là 2.10-5 .
A. 1,5.10-6M B. 1,14.10-3M C. 2.10-5M D. 1,5 .10-5M
Lời giải:
Đáp án: B
Theo bài xích ra:
Ka =
→ x ≈ 1,4.10-3M.
Bài 8: đến dung dịch HNO2 0,01 M, biết hằng số phân ly Ka = 5.10-5. Mật độ mol/ lít của NO2- trong hỗn hợp là
A. 5.10-4 B. 6,8. 10-4 C. 7,0.10-4 D. 7,5.10-4
Lời giải:
Đáp án: C
call x là độ đậm đặc của chất bị năng lượng điện ly. Ta có;
⇒ Ka = x2/(0,01-x) = 5.10-5 ⇒ x = 7.10-4 M
Bài 9: Một dung dịch cất Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) với ion Z (y mol). Ion Z và quý giá của y là
A. NO3- (0,03). B. CO32- (0,015).
C. SO42- (0,01). D. NH4+ (0,01)
Lời giải:
Đáp án: A
Dạng bài tập phản nghịch ứng điều đình ion trong dung dịch
A. Phương thức giải và Ví dụ minh họa
Viết phương trình ion thu gọn
+ Viết phản nghịch ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion. Rút gọn những ion giống nhau ở nhị vế, cân đối điện tích cùng nguyên tử ở hai vế, chiếm được phương trình ion rút gọn.
+ các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu đuối vẫn giữ lại ở dạng phân tử.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xẩy ra trong dung dịch:
a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3
c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH
e) FeS + HCl f) NaHCO3 + HCl
g) NaHCO3 + NaOH h) K2CO3 + NaCl
i) CuSO4 + Na2S
Hướng dẫn:
a. không xảy ra
b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H+ + OH- → H2O
c. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O
d. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
f. NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
h. ko xảy ra
i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Cu2+ + S2- → CuS↓
Bài 2: Một dung dịch gồm chứa những ion: Mg2+, Cl-, Br-.
-Nếu mang lại dd này công dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.
-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì nên cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M với sau phản ứng chiếm được 85,1 g kết tủa.
a. Tính
b. Cô cạn dung dịch thuở đầu thì thu được từng nào gam hóa học rắn?
Hướng dẫn:
Phương trình ion:
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,2 ← 0,2 mol
Ag+ + Cl- → AgCl↓; Ag+ + Br- → AgBr↓
Gọi x, y theo lần lượt là mol của Cl-, Br-.
x + y = 0,5 (1) ; 143,5x + 188y = 85,1 (2) . Tự (1),(2) ⇒ x = 0,2, y = 0,3
a.
b. M = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
Bài 3: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd X thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, làm cho nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) cùng 1,07 gam kết tủa.
Phần 2: công dụng với lượng dư dd BaCl2, chiếm được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối hạt khan thu được khi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước cất cánh hơi)
Hướng dẫn:
nNH4+= nNH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol
nFe3+ = 1,07/107 = 0,01 mol; nSO42- = 4,66/233 = 0,02 mol
Áp dụng đL bảo toàn điện tích: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 +x ⇒ x = 0,02
m = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam
Khối lượng muối bột khan trong hỗn hợp X: 3,73.2 = 7,46 gam
Bài 4: mang đến 100ml dung dịch tất cả hổn hợp CuSO4 1M với Al2(SO4)3 1M chức năng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc rước kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được hóa học rắn có cân nặng là
Hướng dẫn:
m = mCuO + mBaSO4 = 80.0,1 + 233.0,4 = 101,2 gam
Bài 5: Cho hỗn hợp rắn A bao gồm KCl cùng KBr công dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng kết tủa hiện ra khi có tác dụng khô có khối lượng bằng lượng AgNO3 sẽ phản ứng. Nhân tố % khối lượng KCl trong tất cả hổn hợp A là
Hướng dẫn:
Gọi mol KCl, KBr lần lượt là x, y mol.
Ta có: 35,5x + 80y = 62.(x+y)
B. Bài xích tập trắc nghiệm
Bài 1: Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O tương ứng với PTHH dạng phân tử nào tiếp sau đây ?
(1) 2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O
(2) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2 H2O
(3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
(4) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 2: những tập phù hợp ion sau đây rất có thể tồn tại đôi khi trong cùng một dung dịch
A.Na+, Cu2+, OH-, NO3- B. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-
C.Na+, Ca2+, HCO3-, OH- D. Fe2+, H+, OH-, NO3-
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 3: chất nào sau đây không chế tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3
A. KBr B. K3PO4 C. HCl D. H3PO4
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 4: mang đến dung dịch chứa những ion sau : Na+ ,Ca2+ ,Mg2+ ,Ba2+ , H+ , NO3- . Muốn bóc được các cation ra khỏi dung dịch mà lại không chuyển ion lạ vào dung dịch người ta sử dụng :
A. hỗn hợp K2CO3 vừa đủ . B. hỗn hợp Na2SO4 vừa đủ.
C. hỗn hợp KOH vừa đủ. D. hỗn hợp Na2SO3 vừa đủ.
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 5: trong những cặp hóa học sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong hỗn hợp ?
A. AlCl3 cùng Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3
C. NaAlO2 với KOH D. NaCl với AgNO3
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 6: phản bội ứng chất hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H+ + OH → H2O ?
A. HCl + NaOH → H2O + NaCl
B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 7: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản nghịch ứng
A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑.
B. 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S↑
C. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S↑.
D. BaS + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S↑.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 8: ko thể tất cả dung dịch đựng đồng thời những ion
A. Ba2+, OH-, Na+, SO42- B. K+, Cl-, OH-, Ca2+.
C. Ag+, NO3-, Cl-, H+ D. A với C đúng.
Lời giải:
Đáp án: D
Bài 9: cho một lượng dư hỗn hợp AgNO3 vào 100 ml dung dịch tất cả hổn hợp NaF 0,05M , NaCl 0,1M , NaBr 0,05M. Khối lượng kết tủa chiếm được là
A. 3,01 gam B. 2,375 gam C.
Xem thêm: #1 Tổng Hợp Những Lời Chúc 2 9, 10 Lời Chúc Mừng Ngày Quốc Khánh 2/9 Ý Nghĩa
2,875 gam D. 3,375 gam
Lời giải:
Đáp án: B
m = 0,01.(108 + 35,5) + 0,005.(108 + 80) = 2,375 gam
Bài 10: mang lại 4 hỗn hợp trong suốt, mỗi hỗn hợp chỉ đựng một loại cation với một các loại anion trong những ion sau : Ba2+ ,Al3+ , Na+, Ag+ ,CO3- ,NO3- ,Cl- ,SO42-. Những dung dịch đó là :