Các Dạng Bài Tập Hóa 9 Học Kì 1

Các em cùng thầy cô tìm hiểu thêm Đề cương cứng ôn tập kiểm tra, thi học tập kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần kim chỉ nan và các dạng bài tập.Bạn đã xem: các dạng bài xích tập chất hóa học lớp 9 hk1

Các em đã quan tâm:Ôn lại cục bộ lý thuyết cùng bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các biện pháp chống làm mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa của nó.Tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, fe ( gang- thép)Điều kiện nhằm phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học lại tính tan cùng xem những hiện tương xảy ra trong các thí ngiệm vào sgk, color của các chất, các dung dịch dã biết.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa 9 học kì 1

II. Những dạng bài tập:

Viết những pthh minh họa cho đặc điểm hóa học, ứng dụng của các chất, pthh điều chế những chất.Dựa vào tính chất hóa học, trang bị lý lý giải các ứng dụng, các hiện tượng thường gặp.Viết pthh ngừng dãy gửi hóa, thể hiện quan hệ giữa các loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận thấy các chất bằng phương thức vật lý, hóa học.Các bài tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định chế độ bảo toàn khối lượng , tính nồng độ dung dịch, tính cân nặng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phần trong hỗn hợp thuở đầu hoặc hổn phù hợp sản phẩm, xác minh tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em tất cả biết.Phản ứng thân oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric quánh nóng.Phản ứng thân Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương ví dụ và một vài bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là vừa lòng chất tất cả 2 nguyên tố, trong số ấy có một yếu tắc là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc thù hóa học:

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm tất cả một hay nhiều nguyên tử H link với gốc axit. Các nguyên tử H này rất có thể thay nắm bằng những ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc thù hóa học:

Sản xuất axit sunfuric: bao gồm các công đoạn sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm tất cả một nguyên tử kim loại links với một hay các nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) đặc điểm hóa học:

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O điện phân dd, bao gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: cần sử dụng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối hạt là hợp hóa học mà phân tử tất cả một hay những nguyên tử kim loại links với một hay các gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc thù hóa học:

c) bội nghịch ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là làm phản ứng hóa học, trong số ấy hai hợp chất tham gia phản nghịch ứng điều đình với nhau đều thành phần kết cấu của bọn chúng để tạo ra những hợp hóa học mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện để phản ứng thảo luận xảy ra: bội nghịch ứng dàn xếp trong dung dịch của các chất chỉ xẩy ra nếu thành phầm tạo thành bao gồm chất ko tan hoặc chất khí.

Lưu ý: bội nghịch ứng th-nc cũng là bội nghịch ứng dàn xếp và luôn luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT bình thường CỦA KIM LOẠI

a) tính chất vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng manh và dễ kéo sợi.Dẫn điện và dẫn nhiệt độ tốt. (Ag là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần hầu hết là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph rét chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều bớt dần độ buổi giao lưu của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy vận động hóa học tập của kim loại:

Mức độ họat rượu cồn hóa học của sắt kẽm kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim một số loại đứng trước Mg chức năng với nước ở đk thường à kiềm và khí hiđro.Kim các loại đứng trước H làm phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim một số loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) vừa lòng kim: Là hóa học rắn thu được sau thời điểm làm nguội hỗn hợp nóng chảy của đa số kim loại không giống nhau hoặc hỗn hợp kim loại với phi kim.

b) Thành phần, tính chất và cung ứng gang, thép:

Hợp kim	GANG	THÉP
Thành phần	Hàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; sót lại là Fe.	Hàm lượng cacbon dưới 2%; bên dưới 0,8% những nguyên tố P, S, Mn; còn lại là Fe.
Tính chất	Giòn, không rèn, không dát mỏng manh được.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	– trong lò cao. – Nguyên tắc: teo khử các oxit sắt ngơi nghỉ t0 cao.3CO + Fe2O3 →3CO2 + 2Fe	– trong lò luyện thép. – Nguyên tắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … bao gồm trong gang. FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT phổ biến CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại làm việc cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không tồn tại ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém; ánh sáng nóng tan thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) tính chất hóa học:

1. Tác dụng với kim loại:­ nhiều phi kim + sắt kẽm kim loại → muối: Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­ Oxi + sắt kẽm kim loại → oxit: Vd: 2Cu + O2 → 2CuO 2. Tác dụng với hiđro: ­ Oxi + khí hiđro → khá nước 2H2 + O2 → 2H2O­ Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua H2 + Cl2 → 2HCl ­ nhiều phi kim khác (C, S, Br2, …) phản bội ứng cùng với khí hiđro tạo nên thành hợp chất khí.

3. Tác dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit Vd: S + O2 t0→ SO2 4P + 5O2 t0→ 2P2O5 4. Nút độ chuyển động hóa học của phi kim: – nấc độ vận động hóa học khỏe khoắn hay yếu hèn của phi kim thường xuyên được xét địa thế căn cứ vào khả năng và nấc độ phản bội ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hiđro. – Flo, oxi, clo là đầy đủ phi kim vận động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất). – lưu giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là đa số phi kim hoạt động yếu hơn. Xem thêm: Cách Xét Đồng Biến Nghịch Biến Hàm Lượng Giác Lớp 11 Bài 1 "Xin Đừng Quên"

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON

Điều chế clo:

Trong phòng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

TÍNH tung TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

	Hóa trị (I)	Hóa trị (II)	Hóa trị (III)
Kim loại	Na, K, Ag	Ca , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg	Al, Fe
Nhóm nguyên tử	­­-NO3 ; (OH) (I)	=CO3 ; =SO3 ; =SO4	PO4
Phi kim	Cl , H , F	O

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p. (V).