CÁC TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HNO3 LÀ

Axit Nitric HNO3 là là trong những axit rất rất gần gũi mà những em học trong chương trình thcs và THPT, đây là một axit cơ phiên bản và quan trọng mà những em cần nắm vững kiến thức. 

Vậy HNO3 – axit nitric và những hợp hóa học muối nitrat gồm những đặc điểm hoá học và đặc thù vật lý đặc trưng gì, bài viết dưới đây họ cùng kiếm tìm hiểu chi tiết về tính hóa học hoá học tập của axit nitric và mối nitrat.

Bạn đang xem: Các tính chất hoá học của hno3 là

Bạn sẽ xem: tính chất hoá học của axit Nitric HNO3, lấy một ví dụ và bài xích tập – hoá lớp 11

I. đặc thù vật lý của Axit Nitric

+ Axit nitric tinh khiết là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói mạnh trong bầu không khí ẩm, D=1,53 g/cm3

+ Axit nitric nhát bền. Ngay ở điều kiện thường, lúc có hình ảnh sáng, hỗn hợp axit nitric bị phân hủy 1 phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này tung trong dung dịch axit có tác dụng dung dịch tất cả màu vàng.

+ Axit nitric chảy trong nước ở bất cứ tỉ lệ nào. Trong chống thí nghiệm thông thường sẽ có loại HNO3 mật độ 68%, D=1,40 g/cm3

Về đặc điểm hoá học của Axit nitric:

Dưới đây, chúng ta cùng search hiểu chi tiết về đặc điểm hoá học tập của axit nitric.

* bài xích tập 6 trang 45 sgk hoá 11: Khi hoà rã 30,0g tất cả hổn hợp đồng cùng đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy bay ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng tỷ lệ của đồng (II) oxit trong lếu hợp, độ đậm đặc mol của đồng (II) nitrat cùng axit nitric trong dung dịch sau bội phản ứng, hiểu được thể tích những dung dịch không nắm đổi.

* giải thuật bài tập 6 trang 45 sgk hoá 11:

– Theo bài xích ra, ta có: nHNO3 = 1,5. 1,00 = 1,5 (mol)

nNO = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

 – PTPƯ: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)

– Theo PTPƯ (1) nCu = (3/2).nNO = (3/2). 0,3 = 0,45 mol

– gọi số mol CuO gia nhập phản ứng là x (nCuO = x mol)

 Ta có: mhỗn hợp = mCu + mCuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 ⇒ nCuO = 0,015 mol ⇒ mCuO = 0,015. 80 = 1,2 g

(Hoặc mCuO = 30 – 0,45. 64 = 1,2g)

%CuO= (1,2/30). 100% = 4%

Theo PTPƯ (1) nCu(NO3)2 = nCu = 0,45 mol

Theo PTPƯ (2) nCu(NO3)2 = nCuO = 0,015 mol

Vậy tổng số mol: nCu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)

 CM Cu(NO3)2 = 0,465/1,5 = 0,31(M)

Theo PTPƯ (1): nHNO3 = 4. NNO = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo PTPƯ (2): nHNO3 = 2. NCuO= 2. 0,015 = 0,03 mol

 nHNO3 (dư)= 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27(mol)

 CM HNO3 = 0,27/1,5 = 0,18(M)

* bài xích tập 7 trang 45 sgk hoá 11: Để pha trộn được 5,000 tấn axit nitric mật độ 60,0% yêu cầu dùng bao nhiêu tấn amoniac? biết rằng sự hao hụt amoniac trong quy trình sản xuất là 3,8%.

* giải thuật bài tập 7 trang 45 sgk hoá 11:

– Theo bài ra, khối lượng HNO3 nguyên chất là: 5.(60/100) = 5 (tấn).

Sơ đồ gia dụng phản ứng pha trộn HNO3 từ NH3

 NH3 → NO → NO2 → HNO3

1(mol) 1(mol) 

17(g) 63(g)

x(tấn) 3(tấn)

Theo sơ đồ pha chế thì nHNO3 = nNH3

⇒ mNH3 = (3.17)/63 =17/21 = 0,809524 (tấn).

– khối lượng NH3 hao hụt là 3,8% nghĩa là hiệu suất đạt 100 – 3,8 = 96,2%

⇒ Vậy khối lượng amoniac cầ dùng là: 0,809534/(96,2%) = 0,809534.(100/96,2) = 0,8415 (tấn).

Xem thêm: Phương Mỹ Chi Không Biết Nhà Thơ Xuân Quỳnh Là Nam Hay Nữ, Xuân Quỳnh Là Nam Hay Nữ

Axit Nitric là một trong những axit quan liêu trọng, những phản ứng của axit này với những kim nhiều loại ở phần đông điều kiện khác biệt cũng tạo ra những sản phẩm khác, vày vậy mà các em nên tập trung tối đa để ghi nhớ.

Hy vọng với phần nội dụng hệ thống lại Dẫn xuất Halogen của Hiđrocacbon tính chất hóa học, tính chất vật lý của dẫn xuất Halogen ở bên trên hữu ích cho các em, mọi thắc mắc và góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài bác viết. Chúc những em học tập tốt!