CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

Các yếu hèn tố ảnh hưởng cân bằng hóa học tập gồm: Nồng độ, nhiệt độ độ, áp suất( chỉ xét phần nhiều pư xuất hiện chất khí). Chú ý chất xúc tác không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học mà chỉ làm tăng vận tốc phản ứng, làm cho pư nhanh đạt tới trạng thái cân nặng bằng

 Ảnh hưởng trọn của ánh nắng mặt trời đến sự dịch chuyển cân bằng

Một hệ vẫn ở trạng thái cân bằng nếu ta tăng ánh sáng của hệ thì cân nặng bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt, khi ánh nắng mặt trời của hệ sút thì cân nặng bằng dịch chuyển theo chiều lan nhiệt.

Ví dụ 1: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ∆Ho = -92,6kJ.

Vì ∆H0 3(k) ⇔ CaO(r) + CO2(k) bao gồm ∆Ho > 0

Nếu tăng nhiệt độ của hệ thì cân nặng bằng dịch chuyển theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), ngược lại khi giảm nhiệt độ xuống thì cân nặng bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt). Vậy nhằm thu được CaO có hiệu suất cao cần ánh nắng mặt trời cao.

Vậy một hệ vẫn ở trạng thái cân đối nếu ta đổi khác nhiệt độ của hệ thì cân đối của phản nghịch ứng sẽ dịch rời theo chiều của phản nghịch ứng nào có công dụng chống lại sự thay đổi đó.

Ảnh hưởng của áp suất đến sự dịch chuyển cân bằng

Ta có KP = KN. P∆n

Vì KP không nhờ vào vào P, đề nghị khi thay đổi thì KP = const nên:

– trường hợp ∆n > 0: khi tăng phường → KN phải bớt (để giữ lại KP = const) ⇒ chuyển dịch thăng bằng theo chiều nghịch (làm sút số mol khí) và ngược lại.

– ví như ∆n N phải tăng (để giữ lại KP = const) ⇒ chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (làm giảm số mol khí) và ngược lại khi giảm p → KN phải sút cân bằng dịch rời theo chiều nghịch (làm tăng số mol khí).

– nếu ∆n = 0 ⇒ không ảnh hưởng đến sự di chuyển cân bằng.

* dìm xét: công dụng của sự chuyển dịch cân bởi chống lại sự biến hóa bên ngoài:

+ Nếu p. Tăng ⇒ cân nặng bằng di chuyển theo chiều p. Giảm (giảm số mol khí ∆n 0).

Ví dụ 1:

N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k)

Có ∆n = 2 – (3 + 1) = -2 0.

Nếu tăng áp suất chung của hệ P, cân bằng dịch rời theo chiều thuận là chiều làm sút số mol khí, tức là chiều tạo nên thành NH3 (hiệu suất bội phản ứng tăng); nếu như ta giảm phường thì cân bằng di chuyển theo chiều tăng số phân tử khí nghĩa là theo chiều chế tạo thành N2 và H2 nghĩa là công suất phản ứng giảm. Vày vậy trong công nghiệp, phản bội ứng tổng hòa hợp NH3 được bảo trì ở áp suất 500 – 1000atm và nhiệt độ ở 400 – 500oC.

Ví dụ 2:

CO(k) + H2O(k) ⇔ CO2(k) + H2(k)

Ta tất cả ∆n = (1 + 1) – (1 + 1) = 0 ⇒ P không ảnh hưởng đến sự vận động và di chuyển cân bằng.

Ảnh hưởng trọn của nồng độ đến sự di chuyển cân bằng

Xét bội phản ứng: aA + bB ⇔ cC + dD

Có KC = const sinh sống T = const