Liên kết ion là liên kết hóa học, trong đó diễn ra sự điều đình e lớp bên ngoài cùng giữa các nguyên tử để đưa chúng về cấu hình bền bỉ hơn là 8e lớp bên ngoài cùng. Nội dung bài viết sẽ phân tích và lý giải một cách dễ nắm bắt nhất về links này, cũng như các lấy ví dụ minh họa.
Bạn đang xem: Cách xác định ion
1. Link ion là gì?
Liên kết ion là 1 trong loại links hóa học, trong những số đó các electron (e) hóa trị bị mất khỏi nguyên tử này với được lấy bởi vì nguyên tử khác. Sự điều đình này dẫn mang đến một thông số kỹ thuật e cao hơn, bất biến hơn cho cả hai nguyên tử. Liên kết ion dựa trên lực hút tĩnh điện giữa hai ion có điện tích trái dấu.
Hai ion với điện tích trái lốt này là cation cùng anion: links này liên quan đến một cation và một anion. Link được hình thành lúc một nguyên tử, điển hình nổi bật là kim loại, mất một hoặc những e, và biến chuyển một ion dương, nói một cách khác là cation. Một nguyên tử khác, thường là một phi kim loại, có thể nhận một hoặc các e để biến chuyển ion âm, còn được gọi là anion.
Lý do những e có xu hướng dịch rời là nhằm nguyên tử có thể có được cấu trúc bền hơn. Mỗi nguyên tử sẽ có các lớp e bao bọc, trên từng lớp e có con số e khác nhau, trong đó, 8 là con số e gắn kết nhất. Bởi vậy những nguyên tử luôn cố gắng đưa được lớp số e lớp bên ngoài cùng này về 8, hoặc là trọn vẹn không bao gồm e nào.
Những khí hãn hữu như neon hoặc argon gồm 8 electron sống lớp e không tính cùng (khí thảng hoặc trừ trường hòa hợp heli chỉ có 2 e phần bên ngoài cùng), vì thế chúng tất cả tầm đặc biệt quan trọng cao. Những kết cấu này theo một biện pháp nào kia được xem là thứ “đáng mơ ước” đối với một nguyên tử.
2. Ví dụ về liên kết ion
Một ví dụ về liên kết này là việc hình thành natri clorua (NaCl) từ bỏ nguyên tử natri (Na) và nguyên tử clo (Cl). Trong phản bội ứng này, nguyên tử natri bị mất e hóa trị duy nhất cho nguyên tử clo. Những ion hình thành mang điện trái dấu cùng bị hút vào nhau do lực tĩnh điện.
2.1. Thảo luận e trong link ion
Cụ thể, tại từng lớp e của Natri có các e theo thứ tự với con số như sau: 2, 8, 1. Ta thấy tại lớp ngoài cùng bao gồm 1e ko bền, nếu như nó cho đi electron đó thì nó vẫn trở nên định hình hơn.
Số e những lớp của Clo lần lượt là 2, 8, 7 thiếu hụt 1 electron để hoàn toàn có thể đạt được 8e lớp ngoài cùng. Nếu nó có thể nhận được một electron từ một ở đâu đó, nó cũng trở thành trở nên định hình hơn.
Câu trả lời dễ đoán, nếu nguyên tử natri nhường nhịn electron đến nguyên tử clo thì cả hai những trở nên bền hơn.
Liên kết ion không giống với liên kết cộng hóa trị mặc dù cả hai nhiều loại đều dẫn mang lại trạng thái e ổn định định. Tuy nhiên trong liên kết cộng hóa trị, các electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử. Toàn bộ các link ion đều sở hữu một số đặc tính cộng hóa trị, dẫu vậy sự khác biệt về độ âm điện giữa nhị nguyên tử càng lớn thì đặc tính ion của thúc đẩy càng chặt.
Dấu hiệu nhận ra liên kết ion: Phân tử hợp chất được xuất hiện từ kim loại điển hình nổi bật (kim nhiều loại nhóm I">IIA, II">IIIIA) cùng phi kim điển hình (phi kim nhóm VII">VIIVIIA cùng Oxi). Đây cũng chính là cách xác minh liên kết ion bạn cần được lưu ý.
2.2. Cation cùng anion
Natri đã mất một electron, vì vậy nó không còn có số electron với proton bởi nhau. Vị nó có không ít proton hơn electron nên nó có năng lượng điện là 1+. Nếu những e bị mất ngoài nguyên tử, những ion dương được xuất hiện và nó là cation. Trong trường hòa hợp này Na+ là cation.
Clo đã nhận được được một e, vì vậy hiện thời nó có một e nhiều hơn số proton. Cho nên nó có điện tích là 1-. Giả dụ nguyên tử nhận ra electron, thì những ion âm được có mặt và điện thoại tư vấn là anion. Vào trường hợp này Cl- là anion.
3. Một số ví dụ khác
3.1. Oxit magie
Oxit magie được link bằng lực hút rất khỏe khoắn giữa các ion. Liên kết trong hóa học này dạn dĩ hơn trong natri clorua lấy ví dụ như trên do lần này các bạn có 2+ ion hút những ion 2-. Điện tích càng phệ thì lực hút càng lớn.
Mg (2,8,2) -> Mg2+ (2,8)
O (2,6) -> O2- (2,8)
Công thức của magie oxit là MgO.
3.2. Link ion trong clorua canxi
Lần này bạn cần hai clo để áp dụng hết nhị e không tính cùng trong canxi. Cách làm của canxi clorua là vì vậy CaCl2.
Xem thêm: Đề Thi Vào Lớp 10 Môn Tiếng Anh Không Chuyên Violet, Ôn Thi Tuyển Sinh Vào Lớp 10 Môn Tiếng Anh
2Cl (2,8,7) -> 2Cl- (2,8,8)
Ca (2,8,8,2) -> Ca 2+ (2,8,8)
4. Kết
Như vậy, liên kết ion là một liên kết khôn xiết mạnh trong số liên kết hóa học với lực càng bạo gan khi điện tích của các e càng mập (càng các e). Mong muốn qua bài viết các các bạn đã đọc hơn về link hóa học này và các ví dụ liên quan.