Clo (Cl) là chất khí bao gồm màu tiến thưởng lục mùi xốc, rất độc. Clo là yếu tắc halogen tiêu biểu vượt trội và đặc biệt quan trọng nhất.
Bạn đang xem: Cl hóa
Vậy Clo (cl) có đặc thù hóa học và tính chất vật lý như vậy nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, bọn họ cùng khám phá qua bài viết dưới đây.
* tin tức tóm tắt về Clo (Cl):
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71I. đặc thù vật lý của Clo (Cl)
- Clo là hóa học khí độc, màu kim cương lục, hương thơm xốc, nặng hơn không khí.
- Khí clo tan vừa yêu cầu trong nước tạo ra thành nước clo tất cả màu vàng nhạt. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
- Trong tự nhiên clo gồm 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl
- vị lớp e xung quanh cùng đã có 7e yêu cầu clo là phi kim điển hình, dễ thừa nhận thêm 1e (thành Cl-) biểu lộ tính oxi hóa mạnh khỏe (chỉ kém F và O).
- trong các hợp chất, clo thường có mức thoái hóa -1; trong hợp hóa học với F hoặc O, clo còn tồn tại mức oxi hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vậy trong một vài phản ứng, clo còn có tính khử.
1. Clo chức năng với kim loại
- Clo (Cl) bội nghịch ứng với phần lớn các kim sa thải Au với Pt → muối halogenua. Muối hạt thu được hay ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.
- PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo bội nghịch ứng cùng với hiđro sinh sản thành hiđro clorua
Cl2 + H2
- Khí hiđro clorua HCl không màu cùng dễ chảy trong nước.
- Trong bội phản ứng với kim loại và hiđro Clo vào vai trò hóa học oxi hóa.
3. Clo chức năng với nước
- lúc tan vào nước 1 phần clo bội phản ứng với nước chế tạo ra thành hỗn hợp 2 axit clohiđric với axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
- Trong bội nghịch ứng với H2O Clo vừa nhập vai trò chất khử, vừa nhập vai trò hóa học oxi hóa.
4. Clo chức năng với hỗn hợp kiềm
- Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
- Nếu hỗn hợp kiềm quánh nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom với iot khỏi muối bromua với iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo công dụng với những hợp chất bao gồm tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để làm khử độc clo trong chống thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
- dùng chất oxihóa dạn dĩ như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tính năng dung dịch HCl quánh hoặc muối bột Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
- Điện phân dung dịch NaCl tất cả màng ngăn bởi xốp với điện rất dương bằng than chì cùng điện rất âm làm bởi sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài bác tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình phản bội ứng lão hóa – khử sau bằng phương thức thăng bởi electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và từng nào ml dung dịch axit clohiđric 1M nhằm điều chế khí clo tác dụng với sắt, khiến cho 16,25g FeCl3?
Lời giải bài bác 7 trang 101 sgk hóa 10:
- Theo bài ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
- Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Toán 11 Bài 3 : Cấp Số Cộng Giải Bài Tập Toán 11 Bài 3: Cấp Số Cộng
Hy vọng với phần khối hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài xích tập ứng dụng ngơi nghỉ trên có ích với những em. Gần như thắc mắc những em hãy nhằm lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, nếu như thấy bài viết hay các em hãy phân tách sẻ, chúc các em học hành tốt.