Phản ứng Cu HNO3 loãng là phản nghịch ứng chất hóa học về sắt kẽm kim loại với axit. Rộng nữa đây là phản ứng thoái hóa khử nên cũng rất được vận dụng rất nhiều vào đề thi. Lessonopoly mời chúng ta và các em thuộc tìm hiểu chi tiết về phản ứng này.
Bạn đang xem: Cu hno3 đặc hiện tượng
Cu + HNO3 loãng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Liên quan: cu hno3 loãng
(rắn) (dung dịch loãng) (dung dịch) (khí) (lỏng)
(đỏ) (màu xanh lam)
64 63 188 30 18
Điều khiếu nại phản ứng
– kim loại đồng
– dung dịch HNO3 loãng
– Điều khiếu nại phản ứng: ko có.
Tiến hành bội phản ứng
– bỏ vô ống nghiệm 1 đến 2 lá đồng, bé dại từ từ trọn vẹn dung dịch HNO3 loãng vào trong ống nghiệm. Xem hiện tượng lạ xảy ra.
Hiện tượng hóa học
– Lá đồng red color (Cu) tan dần trong hỗn hợp axit HNO3 loãng, ống nghiệm gửi sang màu xanh lá cây (đó là dung dịch Cu(NO3)2 ) và có khí NO bay ra.
Phương trình làm phản ứng và cân nặng bằng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Phương trình ion
Quá trình nhường nhịn electron: Cu → Cu+2 + 2e
Quá trình dấn electron: N+5 + 3e → N+2
=> Phương trình sau khi cân bởi với hệ số tối giản nhất:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + HNO3 đặc
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(rắn) (dd đậm đặc) (rắn) (khí) (lỏng)
(đỏ) (không màu) (trắng) (nâu đỏ) (không màu)
64 63 188 46 18
– hiện tượng kỳ lạ nhận biết:
Chất rắn red color của Đồng (Cu) tan dần dần trong dung dịch và sủi bọt bong bóng khí vì khí màu nâu đỏ Nitơ dioxit (NO2) sinh ra.
– lưu giữ ý:
Axit nitric HNO3 oxi hoá được phần lớn các kim loại, đề cập cả kim loại có tính khử yếu ớt như Cu. Khi đó, sắt kẽm kim loại bị oxi hoá tới cả oxi hoá cao và tạo nên muối nitrat. Thông thường, nếu cần sử dụng dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm là NO2, còn dung dịch loãng thì chế tạo ra thành NO.
CuO + HNO3 loãng
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(rắn) (dd) (dd) (lỏng)
(đen) (không màu) (xanh lam) (không màu)
80 63 188 18
Mg + HNO3 loãng
– Mg + HNO3 loãng hình thành khí NO
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(rắn) (dung dịch) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
– Mg + HNO3 loãng sinh ra NH4NO3
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
(dung dịch) (rắn) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
Al + HNO3 loãng
– Al + HNO3 loãng hình thành khí N2O
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
(rắn) (dd loãng) (rắn) (khí) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (trắng) (không màu) (không màu)
– Al + HNO3 loãng sinh ra NH4NO3
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
(rắn) (lỏng) (lỏng) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (không màu) (không màu) (không màu)
Fe + HNO3 loãng
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(dd loãng, nóng) (khí)
Ag + HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
(rắn) (dd trộn loãng) (kết tủa) (lỏng) (khí)
(trắng) (không màu) (trắng)
– Điều kiện phản ứng: nhiệt độ độ.
Bài tập vận dụng
Bài 1. Hòa tan trọn vẹn 1,28 gam Cu vào dung dịch cất 7,56 gam HNO3 thu được hỗn hợp X cùng V lít tất cả hổn hợp khí có NO và NO2 (đktc). Cho X công dụng hoàn toàn với 105ml hỗn hợp KOH 1M, kế tiếp lọc quăng quật kết tủa được hỗn hợp Y. Cô cạn Y được hóa học rắn Z. Nung Z đến trọng lượng không đổi, thu được 8,78 gam hóa học rắn. Quý giá V là A. 0,336 B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672.
Giải:
– hóa học rắn Z gồm KNO3 với KOH(dư). Khi nung Z ta nhận được KNO2 cùng KOH(dư). Theo đề ta bao gồm :
85nKNO2 + 56nKOH = m rắn, => nKNO2 = 0,1 mol
BT: K → nKNO2 + nKOH = nKOH ban đầu, => nKOH dư = 0,005 mol.
BT: N → nNO2 + nNO = nHNO3 – nKNO2 = 0,02 mol;
=> V(NO, NO2) = 0,448 lít
Bài 2. Hoà tan trọn vẹn m gam Cu trong hỗn hợp HNO3 thu được 1,12 lít tất cả hổn hợp khí NO với NO2 (đktc) gồm tỉ khối hơi so với H2 là 16,6. Cực hiếm của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40.
Bài 3. hiện tượng quan gần cạnh được khi đến Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A. Dung di chuyển sang màu vàng và bao gồm khí màu nâu đỏ bay ra B. Dung dịch rời sang màu nâu đỏ và bao gồm khí greed color thoát ra C. Dung dịch chuyển sang greed color và tất cả khí ko màu thoát ra D. Dung di chuyển sang màu xanh và tất cả khí gray clolor đỏ thoát ra
Bài 4. Khi hòa tan hiđroxit sắt kẽm kim loại M(OH)2 bằng một số lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được hỗn hợp muối trung hòa - nhân chính có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu B. Fe C. Zn D. Al
Bài 5. Tổng thông số là các số nguyên, về tối giản của tất cả các hóa học trong phương trình phản bội ứng thân Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9
Bài 6. mang lại 2,16 gam lếu hợp tất cả Al cùng Mg tan hết trong hỗn hợp axit HNO3 loãng, đun cho nóng nhẹ tạo thành dung dịch X cùng 448 ml (đo ở 354,90 K cùng 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô tất cả 2 khí ko màu, không chuyển màu sắc trong ko khí. Tỷ khối của Y so với oxi bởi 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic so với nitơ. Có tác dụng khan X một cách cảnh giác thu được m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không thay đổi thu được 3,84 gam hóa học rắn T. Tính quý giá của m
Bài 7. mang đến 0,54g bột Al hoà tan hết trong 250 ml hỗn hợp HNO3 1M. Sau thời điểm phản ứng xong, thu được hỗn hợp A với 0,896 lít tất cả hổn hợp khí B bao gồm NO2 với NO (đo nghỉ ngơi đktc).
a) Tính tỉ khối của tất cả hổn hợp khí B đối với H2.
b) Tính nồng độ mol những chất trong dung dịch A thu được.
Bài 8. Hoà tan trọn vẹn m gam Al trong hỗn hợp HNO3 thì chiếm được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO và N2O) bao gồm tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m.
Bài 9.
Xem thêm: Điều Kiện 2 Đường Thẳng Cắt Nhau Trong Không Gian, Phương Trình Đường Thẳng Trong Không Gian
Nếu cho 9,6 gam Cu chức năng hết với 180ml HNO3 1M sau khi phản ứng chấm dứt thu được V1 lít NO (đktc) duy nhất với dung dịch A. Nếu mang lại 9,6 gam Cu tác dụng hết với 180ml dung dịch tất cả hổn hợp HNO3 1M cùng H2SO4 0,5M sau khi phản ứng kết thúc thu được V2 lít NO (đktc) duy nhất và dung dịch B.Tính cân nặng muối thu được khi cô cạn hỗn hợp B. Chọn đáp án đúng. A. 22,86 gam B. 21,86 gam C. 20,86 gam D. 23,86 gam
Bài 10. cho m gam bột sắt kẽm kim loại đồng vào 200 ml hỗn hợp HNO3 2M, tất cả khí NO bay ra. Để tổ hợp vừa hết hóa học rắn, bắt buộc thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời cũng có khí NO thoát ra. Trị số của m là: A. 9,60 gam B. 11,52 gam C. 10,24 gam D. 12,54 gam
Như vậy, bội nghịch ứng Cu HNO3 loãng tạo thành dung dịch Cu(NO3)2 , khí NO bay ra cùng nước. Những em nên chăm chú phản ứng của sắt kẽm kim loại với HNO3, bởi vì HNO3 là axit mạnh, có tính khử mạnh, nên sẽ tạo nên ra sản phẩm sinh ra những khí không giống nhau thi thay đổi điều kiện với tỉ lệ mol. Hy vọng nội dung bài viết của lessonopoly giúp những em áp dụng và làm bài bác tập tốt.