Câu hỏi:Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là gì?
A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B. Tác dụng mạnh với nước
C. Bao gồm tính thoái hóa mạnh
D. Ở điều kiện thường là thể khí
Lời giải:
Đáp án đúng C.Có tính thoái hóa mạnh
A saivì F2 chỉ bao gồm tính oxi hóa, không có tính khử vày độ âm điện lớn không hề khả năng mang đến e.
Bạn đang xem: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là
B saivì I2hầu như ko tác dụng được với nước.
D sai bởi ở điều kiện thường chỉ có F2 cùng Cl2 ở thể khí, Br2 ở thể lỏng, I2 ở thể rắn.
Cùng vị trí cao nhất lời giải kiếm tìm hiểu đưa ra tiết hơn vềHalogen nhé!
1. Halogen là gì?
Halogen là những nguyên tố thuộc team VIIA, đứng cuối ở những chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm trong bảng tuần trả hóa học, thông thường gọi là đội halogen hay các nguyên tố halogen.
Nhóm này gồm những nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặptự nhiên trong
lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phạt hiện, ở bài này chúng ta sẽ không đề cập đến các tính chất của Ts).
2. Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Halogen
- Lớp electron ko kể cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều
có 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s bao gồm 2 electron, phân lớp p có 5 electron).
Cấu hình electronlớp quanh đó cùng của X là ns2np5.
- Do có 7 electron ở lớp xung quanh cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, phải ở trạng thái tự do, nhì nguyên tử halogen góp bình thường một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.
X2+ 2e→2X‑
- Liên kết của phân tử X2 ko bền, chúng dễ bị tách bóc thành hainguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này dễ thu thêm một electron, bởi đó tính chất hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.
3. Những tính chất vật lý của halogen.
Trong team halogen, tính chất vật lý biến đổi theo quy luật nhất định:từ trạng thái tập hợp, color sắc, nhiệt độ sôi,... Cụ thể:
- Trạng thái cùng màu sắc:Chuyển từ khí sang lỏng cùng rắn với màu sắc sắcđậm dần như sau: Flo ở dạng khí và bao gồm màu lục nhạt, Clo trạng thái khí gồm màu rubi lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu với Iốt ở trạng thái rắn gồm màu đen tím cùng dễ thăng hoa.
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: Tăng dần từ flo đến iốt.
- Đặc điểm chảy trong nước: ngoài flo ko tan trong nước, các chất còn lại chảy tương đối ít với chủ yếu chảy nhiều vào một số dung môi hữu cơ.
- trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: Clo chủ yếu ở dạng muối clorua, Flo thường ở vào khoáng vật florit với criolit, Brom chủ yếu vào muối bromua của kali, natri cùng magie, iốt gồm trong tế bào một số loại rong biển với tuyến giáp con người...
4.Tính chất hóa học.
Do lớp e xung quanh cùng đã gồm 7 e buộc phải halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh.
Tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ Flo đến Iot.
Trong các hợp chất, Flo chỉ có mức lão hóa -1, các halogen khác bên cạnh mức oxihóa -1 còn có mức +1, +3, +5, +7.
5. Một số phản ứng minh họa tính chất của halogen
a. Tác dụng với kim loại:
- những nguyên tố halogen phản ứng hầu hết với những kim loại trừ Au cùng Pt (riêng với F2 bao gồm thể phản ứng với tất cả các kiếm loại) để tạo muối halogenua cùng thường xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao.
Xem thêm: Thể Tích Cầu - Cách Tính Thể Tích Khối Cầu (Hình Cầu)
2M + nX2 →2MXn
- Phản ứng với hidro để tạo yêu cầu hidro halogenua
H2 + X2→ 2HX
b.Tác dụng với nước
- F2 tác dụng mãnh liệt với nước giải phóng oxy
2H2O + 2F2 →4HF + O2
- Còn Br2và Cl2thì gồm phản ứng thuận nghịch với nước:
H2O + Cl2 ↔HCl + HClO
- riêng rẽ I2 không có phản ứng với nước
c.Phản ứng với dung dịch kiềm
- Đối với dung dịch kiềm loãng nguội
X2+ 2NaOH →NaX +NaXO + H2O
(Vd: Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O)
RiêngF2: 2F2 + 2NaOH →2NaF + H2O +OF2
- Đối với dung dịch kiềm đặc
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
(Vd: 3Cl + 6KOH →5KCl + KClO3 + 3H2O ở điều kiện 100oC)
d. Tác dụng với dung dịch muối halogenua
- Tác dụng với các dung dịch muối halogenua của nhóm halogen tất cả tính thoái hóa yếu hơn trừ F2 không tồn tại phản ứng.
X2 + 2NaX’→ 2NaX +X’2
(trong đó X’ là halogen bao gồm tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogen X)
- những cặp oxy hóa khử của team halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của những ion X-: I2/2I- đến Br2/2Br- với cuối cùng là Cl2/2Cl-