TOP 7 đề thi cuối kì 2 lớp 10 môn chất hóa học năm 2021 - 2022 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận 4 nấc độ. Thông qua đó giúp quý thầy cô bao gồm thêm kinh nghiệm xây dựng đề thi học kì 2 cho học sinh của mình.
Bạn đang xem: Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hóa
Với 7 đề chất vấn học kì 2 môn chất hóa học 10 còn giúp các em học sinh lớp 10 ôn luyện giải đề thiệt nhuần nhuyễn, nhằm ôn thi học kì 2 đạt kết quả cao. Cạnh bên đó, còn có thể tham khảo thêm đề thi học tập kì 2 lớp 10 như: đề thi học tập kì 2 lớp 10 môn Địa lí, đề thi học tập kì 2 môn tiếng Anh 10, đề thi học kì 2 Toán 10, đề thi học kì 2 Sinh học 10, đề thi học tập kì 2 môn lịch sử 10. Vậy mời quý thầy cô và những em cài 7 đề thi học tập kì 2 Hóa 10 tại đây.
Bộ đề thi học kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022
Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1Đề thi học tập kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1
Ma trận đề thi học tập kì 2 Hóa 10
| Chủ đề | Nhận biết | Thông hiểu | Vận dụng | Tổng cộng | |||||
| Cơ bản | Nâng cao | ||||||||
| TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | ||
Chủ đề 1 Nhóm Halogen | + Vị trí, cấu tạo, đặc điểm vật lý cùng ứng dụng của các halogen + Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế hidroclorua, axit clohiđric + Tính chất, vận dụng của một vài muối clorua, phản nghịch ứng đặc thù của ion clorua. + thành phần hóa học, ứng dụng, hình thức sản xuất phù hợp chất đựng oxy của clo: nước javen, clorua vôi. | + đặc thù hóa học, phương thức điều chế các Halogen cùng hợp chất axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi . + Sự chuyển đổi tính chất những nguyên tố, đối chọi chất halogen với hợp chất axit của halogen - rõ ràng dung dịch HCl cùng muối clorua với hỗn hợp axit cùng muối khác. | + lý giải và viết được các phương trình phản nghịch ứng chứng tỏ tính hóa học và điều chế các halogen với hợp hóa học của clo + Giải các bài toán hóa học đối kháng giản về halogen cùng hợp chất của các halogen: - Tính lượng chất clo, brom, iot và một trong những hợp chất tham gia hoặc sản phẩm - Tính mật độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc sản phẩm | + Viết được các phương trình phản ứng hóa học khó khăn và giải các bài toán hóa tổng hợp nâng cao về về halogen và hợp chất của các halogen |
| ||||
Số câu | 3 | 2 | 2 | 1 | 8 | ||||
Số điểm | 0,75 | 0,5 | 0,5 | 0,25 | 2,0 | ||||
% | 7,5% | 5% | 5% | 2,5% | 20% | ||||
Chủ đề 2 Nhóm Oxy-Lưu huỳnh | + Vị trí, cấu tạo, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý và áp dụng và phương pháp điều chế phân phối của Oxy, ozon, lưu lại huỳnh và hợp hóa học của chúng: H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối sunfat + phương pháp nhận biết ion sunfat. + Sự chuyển đổi tính chất những nguyên tố, solo chất cùng hợp hóa học của Oxy-Lưu huỳnh | + tính chất hóa học, phương thức điều chế Oxy-Ozon + đặc điểm hóa học, cách thức điều chế lưu huỳnh và hợp chất: - H2S tính axit yếu, với tính khử mạnh - SO2 vừa bao gồm tính oxi hoá vừa tất cả tính khử. - H2SO4: loãng tất cả tính axit bạo phổi và đặc, nóng tất cả tính oxi hoá mạnh + rõ ràng H2S, SO2 với khí khác đã biết, H2SO4, muối bột sunfat với các axit cùng muối không giống . | + giải thích và viết được các phương trình phản bội ứng chứng minh tính hóa học của Oxy-Lưu huỳnh và những hợp chất của bọn chúng H2S, SO2, SO3,H2SO4, muối bột sunfat + Giải các bài toán hóa học 1-1 giản về Oxy-Lưu huỳnh và các hợp hóa học của chúng: - Tính % thể tích khí H2S, SO2, oxi cùng ozon trong lếu láo hợp. - Tính lượng chất lưu huỳnh, hợp hóa học của sulfur tham gia và sản phẩm | + Viết được các phương trình bội phản ứng hóa học cực nhọc và giải những bài toán hóa tổng hợp nâng cấp về Oxy-Lưu huỳnh và những hợp chất của nó |
| ||||
Số câu | 3 | 3 | 2 | 1 | 9 | ||||
Số điểm | 0,75 | 0,75 | 0,5 | 0,25 | 2,25 | ||||
% | 7,5% | 7,5% | 5% | 2,5% | 22,5% | ||||
Chủ đề 3 Tốc độ phản nghịch ứng và cân đối hóa học | + Khái niệm vận tốc phản ứng + các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng + Định nghĩa làm phản ứng thuận nghịch . + tư tưởng về thăng bằng hoá học với sự di chuyển cân bởi hoá học + những yếu tố ảnh hưởng cân bằng hóa học + ngôn từ nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê | + áp dụng được những yếu tố tác động đến vận tốc phản ứng để gia công tăng hoặc giảm vận tốc của một vài phản ứng trong thực tế + dự đoán được chiều chuyển dịch cân bởi hoá học một trong những điều kiện cố kỉnh thể. + áp dụng được những yếu tố tác động đến thăng bằng hoá học tập để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cố kỉnh thể. |
| ||||||
Số câu | 2 | 2 | 2 | 1 | 7 | ||||
Số điểm | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,25 | 1,75 | ||||
% | 5% | 5% | 5% | 2,5% | 17,5% | ||||
Tổng số câu | 8 | 7 | 6 | 3 | 24 | ||||
Tổng điểm | 2,0 | 1,75 | 1,5 | 0,75 | 6,0 | ||||
% | 20% | 17,5% | 15% | 7,5% | 60% |
Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021
Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;
I. Trắc nghiệm: (6 điểm)
Câu 1: trong phòng thí điểm khí oxi rất có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt phân muối KClO3 bao gồm MnO2 làm xúc tác và rất có thể được thu bằng cách đẩy nước giỏi đẩy không khí
Trong các hình vẽ đến ở trên, hình vẽ trình bày điều chế cùng thu khí oxi đúng cách là
A. 1 cùng 2.
B. 2 cùng 3
C. 1 và 3.
D. 3 cùng 4.
Câu 2: phản nghịch ứng điều chế khí clo trong phòng nghiên cứu là:
A. F2+ 2NaCl →2NaF + Cl2.
B. 2HCl →H2+ Cl2.
C. 2NaCl →2Na + Cl2.
D. 4HCl + MnO2→MnCl2 + 2H2O + Cl2.
Câu 3: phân chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:
- Dẫn khí X ko màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu
- Dẫn khí Y ko màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.
Khí X và Y có thể lần lượt là:
A. SO2và Cl2.
B. SO2 và HI.
C. SO2và CO2.
D. N2 và CO2.
Câu 4: lúc nung nóng, iot biến thành hơi ko qua tâm trạng lỏng. Hiện tượng lạ này được call là
A. Sự gửi trạng thái.
B. Sự thăng hoa.
C. Sự cất cánh hơi.
D. Sự phân hủy.
Câu 5: hòa tan 12,8 gam Cu vào axit H2SO4 đặc, rét dư. Thể tích khí SO2 chiếm được (đktc) là
A. 4,48 lít.
B. 2,24 lít.
C. 6,72 lít.
D. 8,96 lít.
Câu 6: vào hệ làm phản ứng ngơi nghỉ trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔2SO3 (k) (H3 đang tăng, trường hợp :
A. Sút nồng độ của SO2.
B. Tăng mật độ của SO2.
C. Tăng nhiệt độ.
D. Bớt nồng độ của O2.
Câu 7: Khi bước đầu phản ứng, nồng độ một hóa học là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xẩy ra phản ứng, mật độ của hóa học đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng vào trường hòa hợp này là :
A. 0,0003 mol/l.s.
B. 0,00025 mol/l.s.
C. 0,00015 mol/l.s.
D. 0,0002 mol/l.s.
Câu 8: Để phân minh O2 với O3, bạn ta thường được sử dụng thuốc test là
A. Nước.
B. Dung dịch KI và hồ tinh bột.
C. Dung dịch CuSO4.
D. Dung dịch H2SO4.
Câu 9: Cho các thành phần hỗn hợp X tất cả Fe(56) cùng Mg(24) vào hỗn hợp HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Còn mặt khác A tính năng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Nhân tố % trọng lượng Mg trong X là:
A. 30%.
B. 70%.
C. 43%.
D. 57%.
Câu 10: tín đồ ta cần bơm, sục bầu không khí vào những bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta gắn thêm thiết bị sục khí là để
A. Hỗ trợ thêm cacbonđioxit.
B. Hỗ trợ thêm nitơ đến cá.
C. Chỉ để làm đẹp.
D. Cung cấp thêm oxi mang đến cá.
Câu 11: đến 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào hỗn hợp sau phản bội ứng, quì tím đưa sang màu:
A. Xanh.
B. đỏ.
C. Hồng.
D. Không đổi màu.
Câu 12: cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X2. Yếu tắc X là:
A. Br.
B. I
C. Cl.
D. F.
Câu 13: Điền từ phù hợp vào địa điểm trống trong khúc văn bản sau:
Oxi trong không khí là thành phầm của quy trình …(1). Cây cối là nhà máy sản xuất cacbohiđrat với oxi tự cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… khía cạnh trời. Nhờ sự quang thích hợp của cây cỏ mà lượng khí oxi trong không khí hầu hết …(3).
A. (1) quang đãng hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.
B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.
C. 1) quang đãng hợp, (2) nhiệt, (3) cố gắng đổi.
D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.
Câu 14: Lớp ozon ở tầng bình giữ của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sinh sống trên Trái đất. Hiện tượng lạ suy bớt tầng ozon đang là một vấn đề môi trường thiên nhiên toàn cầu. Vì sao của hiện tượng này là do
A. Chất thải CO2.
B. Chất thải CFC.
C. Sự thay đổi của khí hậu.
D. Các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên.
Câu 15: Chất làm mòn thủy tinh là:
A. F2.
B. KF.
C. HI.
D. HF.
Câu 16: cho những phản ứng: (1) SiO2 + dung dịch HF → (2) F2 + H2O
(3) AgBr (4) Br2 + NaI (dư) →
Trong những phản ứng trên, gần như phản ứng có tạo ra đơn chất là
A. (2), (3), (4).
B. (1), (3), (4).
C. (1), (2), (4).
D. (1), (2), (3).
Câu 17: Sục thong thả 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml hỗn hợp NaOH 3M. Những chất gồm trong dung dịch sau làm phản ứng?
A. Na2SO3, H2O.
B. Na2SO3, NaHSO3, H2O.
C. Na2SO3, NaOH, H2O.
D. NaHSO3,H2O.
Câu 18: tốc độ phản ứng là :
A. Độ thay đổi thiên nồng độ của một chất phản ứng vào một đơn vị chức năng thời gian.
B. Độ đổi thay thiên mật độ của một thành phầm phản ứng vào một đơn vị thời gian.
C. Độ thay đổi thiên mật độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng vào một đơn vị chức năng thời gian.
D. Độ vươn lên là thiên nồng độ của những chất bội phản ứng vào một đơn vị thời gian.
Câu 19: tất cả một hỗn hợp khí có oxi và ozon. Các thành phần hỗn hợp khí này còn có tỉ khối đối với H2 là 18. Thành phần xác suất theo thể tích của oxi cùng ozon trong hỗn hợp khí thứu tự là
A. 60% cùng 40%.
B. 80% với 20%.
C. 25% cùng 75%.
D. 75% với 25%.
Câu 20: các số oxi hóa hoàn toàn có thể có của lưu huỳnh là
A. - 2; +4: +6.
B. 0; +4; +6
C. - 2; 0; +4; +6.
D. 0; +2; +4;+6.
Câu 21: cho các phát biểu sau:
(1): khi thu khí oxi bằng phương thức đẩy không khí, ta phải để miệng bình úp xuống
(2): những phản ứng hóa học gồm lưu huỳnh thâm nhập đều bắt buộc đun nóng
(3): Ozon tất cả tính oxi hóa mạnh hơn oxi do ozon dễ dẫn đến phân hủy có mặt oxi nguyên tử
(4): Ozon dễ tan trong nước rộng so cùng với oxi vị phân tử ozon hèn phân cực hơn oxi
(5): Oxi phản ứng với hầu như các phi kim, trừ nhóm halogen
Số phát biểu đúng là.
A.2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Đề thi học kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2
Đề thi học kì 2 Hóa 10
Câu 1. cho các chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), Na2SO4 (6). Các chất như thế nào tác dung được với axit HCl
B. (3), (4), (5), (6).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3), (5).
Câu 2. hóa học nào sau đây chỉ gồm tính oxi hoá, không tồn tại tính khử?
A. F2.
B. Cl2.
C. Br2.
D. I2.
Câu 3. tất cả hổn hợp khí như thế nào sau đây hoàn toàn có thể tồn tại cùng nhau?
A. Khí H2S và khí CO2
B. Khí O2 với khí Cl2.
C. Khí O2 với khí H2.
D. Khí NH3 và khí HCl.
Câu 4. cho những phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI
(2) F2 + H2O
(3) MnO2+ HCl đặc
(4) Cl2 + hỗn hợp H2S
Các bội phản ứng tạo nên đơn chất là:
A. (1), (2), (3).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam fe trong khí Cl2 dư,thu được 32,5 gam FeCl3. Cực hiếm của m là
A. 14 g
B. 16,8 g
C. 5,6 g
D. 8,4 g
Câu 6. phần đông phản ứng nào sau đây chứng minh tính thoái hóa của ozon bạo gan hơn oxi?
(1) O3 + Ag
(2) O3 + KI + H2O
(3) O3 + Fe
(4) O3 + CH4
A. 1, 2.
B. 2, 3.
C. 2, 4.
D. 3, 4.
Câu 7. SO2 luôn thể hiện nay tính khử trong những phản ứng với
A. H2S, O2, nước Cl2.
B. Hỗn hợp NaOH, Mg, dung dịch KMnO4.
C. Dung dịch KOH, CaO, nước Cl2.
D. H2, nước Cl2, hỗn hợp KMnO4.
Câu 8. cho thấy tổng hệ số cân đối phương trình dưới đây
FeO + H2SO4 → H2O + Fe2(SO4)3 + SO2
A. 10
B. 11
C. 12
D. 14
Câu 9. lựa chọn câu đúng:
A. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bởi dung dịch AgNO3.
B. Những ion Cl-, Br-, I- đầy đủ cho kết tủa màu trắng với Ag+.
C. Những ion F-, Cl-, Br-, I- những tạo kết tủa với Ag+.
D. Trong những ion halogenua, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+.
Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg vào khí Clo dư.Sau phản ứng thu được 61 gam chất rắn.Phần trăm cân nặng của Mg trong tất cả hổn hợp là:
A. 26,09%
B. 39,13 %
C. 52,175
D. 45,65%
Câu 11. Có thể làm khô khí SO2 ẩm bằng hỗn hợp H2SO4 đặc, dẫu vậy không thể làm thô NH3 ẩm bằng hỗn hợp H2SO4 đặc vì:
A. NH3 tác dụng với H2SO4.
B. Ko có phản ứng xảy ra.
C. CO2 tác dụng với H2SO4.
D. Phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.
Câu 12. mang lại bột sắt vào hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng cho tới khi Fe không còn tan được nữa. Thành phầm thu được trong dung dịch sau phản bội ứng là:
A. FeSO4.
B. Fe2(SO4)3.
C. FeSO4 với Fe.
D. FeSO4 với Fe2(SO4)3.
Câu 13. mang lại 2,6 gam một sắt kẽm kim loại M bao gồm hóa trị II công dụng vừa đầy đủ với 0,56 lít tất cả hổn hợp X tất cả O2 với Cl2 sống (đktc) sau bội nghịch ứng chiếm được 3,79 gam hóa học rắn là những oxit với muối. Tìm kim loại M là
A. Ca
B. Cu
C. Mg
D. Zn
Câu 14. Đối với các phản ứng tất cả chất khí tham gia, khi tăng áp suất, vận tốc phản ứng tăng là do
A. Nồng độ của những chất khí tăng lên.
B. Nồng độ của các chất khí bớt xuống.
C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D. Nồng độ của các chất khí không cố gắng đổi.
Câu 15. Dẫn 11,2 lít khí clo vào 500ml hỗn hợp chứa hỗn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau khoản thời gian phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:
A. 141,5 gam
B. 68,8 gam
C. 73,5 gam
D. 58,5 gam
Câu 16. Để tách biệt 2 khí O2 cùng O3, tín đồ ta hay được dùng hóa hóa học nào:
A. Nước.
B. Dung dịch KI với hồ tinh bột.
C. Hỗn hợp CuSO4.
D. Hỗn hợp H2SO4.
Câu 17. Dung dịch H2S khi để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:
A. Oxi trong ko khí đã oxi hóa H2S thành lưu giữ huỳnh tự do.
B. H2S bị oxi không khí khử thành lưu lại huỳnh tự do.
C. H2S đã tác dụng với các hợp chất có trong ko khí.
D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.
Câu 18. nhiệt độ phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO4,thể tích O2 sống đktc nhận được là
A. 336 ml
B. 112 ml
C. 224 ml
D. 448 ml
Câu 19. Oxi hóa trọn vẹn 24,9g tất cả hổn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bởi oxi thu được 15,3g tất cả hổn hợp oxit. Mang đến lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì trọng lượng muối tạo thành là
A. 15,6 gam
B. 20,85 gam
C. 15,45 gam
D. 48,3 gam
Câu 20. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:
(1) SO2 + Cl2 + 2H2O
(2) SO2 + 2H2S
A. SO2 là chất khử mạnh.
B. SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
C. SO2 là chất oxi hóa mạnh.
D. SO2 kém bền.
Câu 21. mang lại FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí A; nếu dùng hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Những chất A, B, C lần lượt là:
A. H2, H2S, S
B. O2, SO2, SO3.
C. H2, SO2, S.
D. H2S, SO2, S.
Câu 22. Để a gam bột sắt ngoại trừ không khí,sau một thời gian sẽ đưa thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam tất cả Fe, FeO,Fe2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp A bội nghịch ứng hết với hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2(đktc). Giá trị a là:
A. 11,2 gam
B. 8,4 gam
C. 56gam
D. 28 gam
Câu 23. Hoà tan không còn m gam Al bằng H2SO4 quánh nóng dư nhận được 3,36 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất,ở đktc. Tính m?
A. 8,1 g
B. 2,7 g
C. 5,4 g
D. 4,05 g
Câu 24. mang lại phản ứng sau làm việc trang thái cân nặng bằng:
H2 (k)+ F2 (k)
D. Biến đổi nồng độ khí HF
Câu 25. Trường phù hợp nào dưới đây không xẩy ra phản ứng hoá học?
A. Sục khí H2S vào hỗn hợp H2SO4.
B. Cho Fe vào hỗn hợp H2SO4 đặc, nguội.
C. Sục SO2 vào dung dịch nước Br2.
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.
Câu 26. khá thủy ngân cực kỳ độc, cho nên vì thế phải tịch thu thủy ngân rơi vãi bởi cách:
A. Bé dại nước brom lên giọt thủy ngân.
B. Bé dại nước ozon lên giọt thủy ngân.
C. Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.
D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.
Câu 27. Chỉ ra phát biểu sai:
A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.
B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
C. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.
D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất bên trên trái đất.
Câu 28. Hoà chảy 20,8 gam hỗn hợp bột có FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư chiếm được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X công dụng với hỗn hợp NaOH dư, thanh lọc lấy cục bộ kết tủa nung trong không gian đến cân nặng không đổi thì cân nặng chất rắn nhận được là:
A. 16 gam
B. 9 gam
C. 8,2 gam
D. 10,7 gam
Câu 29. Định nghĩa như thế nào sau đấy là đúng?
A. Chất xúc tác là hóa học làm biến hóa tốc độ phản ứng, nhưng không xẩy ra tiêu hao trong phản nghịch ứng.
B. Chất xúc tác là chất làm tăng vận tốc phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
C. Hóa học xúc tác là hóa học làm tăng tốc độ phản ứng, dẫu vậy không bị biến đổi trong bội nghịch ứng.
D. Hóa học xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản nghịch ứng, mà lại bị tiêu hao rất ít trong bội phản ứng.
Câu 30. mang lại 100ml dung dịch KOH 1M chức năng với 100 ml hỗn hợp HCl aM, sau phản nghịch ứng thu được hỗn hợp Y gồm chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy quý giá a là
A. 0,75M
B. 0,5M
C. 1,0M
D. 0,25M
Đáp án đề thi học tập kì 2 Hóa 10
| 1 A | 2 A | 3D | 4 D | 5 C | 6 A | 7 C | 8 C | 9 B | 10 B |
| 11 A | 12 B | 13 D | 14 A | 15 B | 16 C | 17 A | 18 C | 19 D | 20 B |
| 21 D | 22 D | 23 B | 24 A | 25 B | 26 C | 27 C | 28 A | 29 C | 30 A |
Giải bỏ ra tiết
Câu 10.
2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3
Mg + Cl2⟶ MgCl2
Gọi số mol của Fe với Mg theo thứ tự là x cùng y
Theo đề bài xích ta có hệ:
56x + 24y = 18,41
62,5x + 95y = 61
⇔ x = 0,2
y = 0,3
%mFe = 0,2.56/(18,4.100) = 60,87%
%mMg= 100% − 60,87% == 39,13%
Câu 21.
Xem thêm: Giải Bài Tập Đại Số Và Giải Tích 11 Nâng Cao 11, Toán Nâng Cao 11
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (A)
2FeS + 10H2SO4 đặc→ Fe2(SO4)3 + 9SO2 (B)+ 10H2O
2H2S + SO2 → 3S (C) + 2H2O
=> số đông khí công dụng được với NaOH là: H2S (A), SO2 (B), S (C)
Câu 22.
A + O2-----> (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + H2SO4 đặc, lạnh --------> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Nhìn vào sơ đồ gia dụng trên ta thấy, trong quy trình trên bao gồm sự chuyển đổi số oxi hóa của Fe, O2 và S