Đáp án và lý giải chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Độ âm năng lượng điện của một nguyên tử đặc thù cho” cùng với kiến thức kim chỉ nan liên quan lại là tài liệu bổ ích môn Hóa học tập 10 bởi Top lời giải biên soạn dành riêng cho các bạn học sinh với thầy thầy giáo tham khảo.
Bạn đang xem: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho
Trắc nghiệm: Độ âm năng lượng điện của một nguyên tử đặc thù cho:
A. Kĩ năng tham gia làm phản ứng mạnh mẽ hay yếu hèn của nguyên tử đó.
B. Kĩ năng nhường electron của nguyên tử đó đến nguyên tử khác.
C. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó mang đến nguyên tử khác.
D. Kĩ năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành link hóa học.
Trả lời:
Đáp án đúng: D. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành links hóa học.
Độ âm năng lượng điện của một nguyên tử đặc trưng cho năng lực hút electron của nguyên tử kia khi hình thành link hóa học.
Kiến thức xem thêm về liên kết hóa học tập cơ bản.
1. Liên kết hóa học là gì?
Khái niệm: Liên kết chất hóa học là sự phối hợp giữa nguyên tử chế tác thành phân tử giỏi tinh thể chắc chắn hơn.
Một khi có sự chuyển những nguyên tử riêng rẽ thành phân tử giỏi tinh thể có nghĩa là có sự link hóa học tập thì có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Quy tắc bát tử (8 electron): Nguyên tử của các nguyên tố bao gồm khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác nhằm đạt được thông số kỹ thuật electron vững bền của những khí hi hữu với 88 electron (hoặc 22 đối với heli) ở lớp ngoài cùng.
2. Link ion
a. Sự tạo nên thành link ion
Khái niệm: trong một bội phản ứng hóa học, ví như một nguyên tử hoặc phân tử tăng hoặc bớt electron thì nó đã trở thành những ion. Các ion trái dấu vẫn hút nhau bằng lực hút tĩnh năng lượng điện và chế tạo ra thành những hợp chất gồm chứa liên kết ion.
Điều kiện để hình thành links ion:
- links ion được có mặt giữa các nguyên tố tất cả tính chất khác nhau (phi kim điển hình nổi bật và kim loại điển hình).
- Sự chênh lệch độ âm năng lượng điện giữa 2 nguyên tử liên kết (hiệu độ âm điện) được quy cầu ≥ 1,7 là link ion nước ngoài trừ một số trường hợp.
b. Những phân tử có links ion
Phân tử của hợp hóa học được xuất hiện từ kim loại điển hình nổi bật (gồm kim loại nhóm IA và sắt kẽm kim loại nhóm IIA) cùng phi kim nổi bật (thuộc team VIIA và Oxi).
Ví dụ: MgCl2, NaCl, BaF2,… là phần lớn hợp chất bao gồm chứa link ion, liên kết hóa học được xuất hiện giữa cation kim loại và anion phi kim.
Phân tử của hợp chất muối bao gồm chứa cation hoặc anion đa nguyên tử
Ví dụ: NH4Cl, AgNO3, MgSO4,… là những hợp chất tất cả chứa links ion, link được có mặt giữa cation kim loại với anion gốc axit.
c. Đặc điểm của hợp hóa học có liên kết ion
Hợp chất có liên kết ion có ánh nắng mặt trời sôi và nhiệt độ nóng rã cao, có thể dẫn năng lượng điện khi tổ hợp trong nước hoặc lạnh chảy.
Các ion được tạo thành cation (ion dương) với anion (ion âm).
3. Links cộng hóa trị
- link cộng hóa trị là liên kết được có mặt giữa 2 nguyên tử bởi một hay những cặp electron cần sử dụng chung.
- Điều khiếu nại hình thành link cộng hóa trị:
Các nguyên tử kiểu như nhau hoặc gần giống nhau, liên kết với nhau bằng cách góp chung các electron hóa trị.
Ví dụ: Cl2, H2, N2, HCl, H2O…
- lốt hiệu cho biết phân tử có liên kết cộng hóa trị:
+ Phân tử đối chọi chất được sinh ra từ phi kim.
Ví dụ: Các phân tử O2, F2, H2, N2… phần lớn chứa link cộng hóa trị, là link được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống như nhau.
+ Phân tử hợp hóa học được có mặt từ những phi kim.
Ví dụ: Các phân tử F2O, HF, H2O, NH3, CO2… hồ hết chứa liên kết hóa trị, là links được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim không giống nhau.
- link cộng hóa trị được phân thành 2 nhiều loại :
+ link cộng hóa trị bao gồm cực: Khi cặp liên electron dùng chung phân bố đối xứng thân hai hạt nhân nguyên tử than gia link thì kia là liên kết hóa trị ko phân cực.
+ link cộng hóa trị không cực: Khi cặp electron dùng bình thường bị hút lệch về nguyên tử gồm độ âm điện lớn hơn thì đó là liên kết cộng hóa trị tất cả cực.
* Chú ý:
- link cộng hóa trị không phân cực 0,0 < = Δλ < 0,4
- liên kết cộng hóa trị phân cực: 0,4 < = Δλ < 1,7
- liên kết ion: Δλ ≥ 1,7
- links cho - nhận: Là trường hợp đặc biệt của links cộng hóa trị khi cặp electron dùng thông thường chỉ do một nguyên tử đóng góp góp. Nguyên tử góp sức cặp electron là nguyên tử cho, nguyên tử dìm cặp electron hotline là nguyên tử nhân. Link cho - nhận biển cả diễn bởi mũi thương hiệu “ → ”, gốc mũi tên là nguyên tử cho, đầu mũi thương hiệu là nguyên tử nhận.
Xem thêm: Kết Quả Xổ Số Kiến Thiết Miền Nam Ngày 29 Tháng 6 /2021, Top 13 Xổ Số Ngày 29 Tháng 6 Hay Nhất 2022
- Điều kiện hình thành links cho - nhận: Nguyên tử mang đến phải bao gồm cặp electron chưa tham gia liên kết, nguyên tử nhấn phải tất cả obitan trống (hoặc dồn hai electron cô quạnh lại để tạo thành obitan trống).