Nội dung bài xích giảngLuyện tập: Liên kết hóa học củng vắt lại kỹ năng về các loại links hóa học chính để vận dụng, lý giải sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và điểm sáng liên kết của tía loại tinh thể. Rèn khả năng xác định hóa trị với số lão hóa của yếu tố trong solo chất và hợp chất.

Bạn đang xem: Giải hóa 10 bài 16


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.So sánh links ion và links cộng hóa trị

1.2.So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 16 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 16 Chương 3 chất hóa học 10


Loại liên kết

Liên kết ion

Liên kết cộng hoá trị

Không cực

Có cực

Định nghĩa

Liên kết ion là liên kếtđược ra đời bởilực hút tĩnh năng lượng điện giữacác ion mang điện tíchtrái dấu.

Liên kết cộng hoá trị là liên kếtđược làm cho giữa nhị nguyêntử bằng một hay nhiều cặpelectron chung.

Bản chất của liên kết

Cho và nhận electron

Đôi electronchung khônglệch về nguyêntử nào.

Đôi e chunglệch về nguyêntử nào có độâm điện bự hơn.

Hiệu độ âm điện

≥ 1,7

0 → 0,4

0,4 →


Tinh thể ionTinh thể nguyên tửTinh thể phân tử
Khái niệmCác cation và anion được phân bổ luân phiên mọi đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ionỞ những điểm nút mạng tinh thể nguyên tử là rất nhiều nguyên tửỞ những điểm nút của mạng tinh thể phân tử là các phân tử
Lực liên kếtCác ion với điện tích trái vết hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, lực này lớn.Các nguyên tử liên kết với nhau bởi lực liên kết cộng hóa trị. Lực này khôn xiết lớn.Các phân tử links với nhau bởi lực hút giữa những phân tử, yếu ớt hơn các lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion cùng lực links cộng hóa trị
Đặc tínhBền, khá rắn, khó cất cánh hơi, nặng nề nóng chảyBền, tương đối cứng, cạnh tranh nóng chảy, khó cất cánh hơiKhông bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

Bài tập minh họa


Bài 1:

Dựa vào giá trị hiệu độ âm năng lượng điện của 2 nguyên tử, hãy xác minh loại liên kết trong những phân tử sau:


Phân tử

Hiệu độ âm điện

Loại liên kết

H2S

NH3

CaS

H2O

BaF2

Cl2


Cho biết giá trị độ âm điện của các nguyên tố như sau:


CaBaHSNClOF
1,00,892,22,583,043,163,443,98

Hướng dẫn:

Phântử

Hiệu độ âm điện

Loại liên kết

H2S

2,58 – 2,2 = 0,38 3

3,04 - 2,2 = 0,84 > 0,4

Liên kết cùng hóa trị bao gồm cực

CaS

2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4

Liên kết cộng hóa trị có cực

H2O

3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4

Liên kết cùng hóa trị gồm cực

BaF2

3,98 –0,89 =3,09 >1,7

Liên kết ion

Cl2

0

Liên kết cùng hóa trị không cực


Bài 2:

Xác định số oxi hóa của nhân tố trung tâm trong những hợp hóa học sau: HNO3, H2S, NaNO3, K2SO4, KMnO4, K2Cr2O7

Hướng dẫn:

HNO3: N có số lão hóa là +5

H2S: S có số oxi hóa là -2

NaNO3: N có số lão hóa là +5

K2SO4: S gồm số oxi hóa là +6

KMnO4: Mn bao gồm số lão hóa là +7

K2Cr2O7: Cr bao gồm số lão hóa là +6


3. Luyện tập Bài 16 hóa học 10


Sau bài học kinh nghiệm cần nắm:

Kiến thức về những loại links hóa học thiết yếu để vận dụng, phân tích và lý giải sự hình thành một vài loại phân tử.Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của cha loại tinh thể.Xác định hóa trị với số lão hóa của thành phần trong đối chọi chất cùng hợp chất.

3.1. Trắc nghiệm


Bài khám nghiệm Trắc nghiệm hóa học 10 bài bác 16 có phương thức và lời giải cụ thể giúp những em luyện tập và đọc bài.


Câu 1:Số oxi hoá của Clo vào hợp chất HCl, HClO, HClO3, NaClO, NaClO4


A.-1, +1, +5, +1, +7B.-1, +1, +3, +1, +5C.-1, -1, +5, +1, +7D.-1, +1, +7, +1, +5

Câu 2:

Phân tử HF tất cả công thức electron tương xứng nhất là:


A.
*
B.
*
C.
*
D.
*

Câu 3:

Cho biết độ âm điện của O là 3,44 cùng của đắm say là 1,90. Links trong phân tử SiO2 là liên kết


A.ion.B.cộng hoá trị phân cực.C.cộng hoá trị không phân cực.D.phối trí.

Câu 4-10:Mời những em đăng nhập xem tiếp ngôn từ và thi test Online nhằm củng cố kiến thức về bài học kinh nghiệm này nhé!


3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao


Các em rất có thể hệ thống lại nội dung bài xích học trải qua phần giải đáp Giải bài xích tập chất hóa học 10 bài 16.

Xem thêm: Mcmix Phần Mềm Trộn Đề Trắc Nghiệm Miễn Phí Tốt Nhất 2021, Mcmix Phần Mềm Trộn Đề Thi Trắc Nghiệm

bài xích tập 1 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài tập 2 trang 76 SGK hóa học 10

bài xích tập 3 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài xích tập 4 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài xích tập 5 trang 76 SGK hóa học 10

bài xích tập 6 trang 76 SGK hóa học 10

bài tập 8 trang 76 SGK hóa học 10

bài bác tập 9 trang 76 SGK hóa học 10

bài bác tập 7 trang 76 SGK hóa học 10

bài bác tập 16.1 trang 37 SBT hóa học 10

bài tập 16.2 trang 37 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.3 trang 37 SBT chất hóa học 10

bài xích tập 16.4 trang 37 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.5 trang 37 SBT chất hóa học 10

bài xích tập 16.6 trang 38 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.7 trang 38 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.8 trang 38 SBT chất hóa học 10

bài tập 16.9 trang 38 SBT hóa học 10

bài tập 16.10 trang 38 SBT chất hóa học 10

bài tập 16.11 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.12 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.13 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài xích tập 16.14 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài xích tập 16.15 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.16 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.17 trang 39 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.18 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.19 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.20 trang 39 SBT hóa học 10

bài bác tập 1 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài xích tập 2 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài bác tập 3 trang 87 SGK hóa học 10 nâng cao

bài tập 4 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài xích tập 5 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao


4. Hỏi đáp về bài bác 16 Chương 3 hóa học 10


Trong quá trình học tập nếu có bất cứ thắc mắc gì, các em hãy giữ lại lời nhắn sống mụcHỏi đápđể cùng cộng đồng Hóa orsini-gotha.com bàn luận và vấn đáp nhé.