Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 bài 29: Oxi – ozon ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kỹ năng và kiến thức trọng vai trung phong Hóa 10 bài xích 29.
Bạn đang xem: Hóa 10 bài 29 lý thuyết
Lý thuyết Hóa 10 bài xích 29: Oxi – ozon
I. Oxi
1. Vị trí với cấu tạo
- Nguyên tố oxi tất cả số hiệu nguyên tử là 8, thuộc đội VIA,chukì 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
- Nguyên tử oxi có thông số kỹ thuật electron là 1s22s22p4, lớp ngoài cùng gồm 6e.
- Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có 2 nguyên tử links với nhau bằng link cộng hoá trị ko cực.
- Công thức kết cấu của phân tử oxi là O=O.
2. đặc điểm vật lý
- Khí oxi không màu, không mùi, ko vị, tương đối nặng rộng khôngkhí(d=3229≈1,1).
- dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở ánh nắng mặt trời -1830C.
- Khí oxi tan không nhiều trong nước (100ml nước ở 200C, 1 atm hoà tung được 3,1ml khí oxi.Độ rã của khí oxi sinh hoạt 200C với 1 atm là 0,0043g vào 100g H2O).
3. Tính chất hóa học
Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dãi nhận thêm 2e.Nguyên tử oxi gồm độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).
Do vậy, oxi là thành phần phikimhoạt cồn hoá học, có tính oxi hoá mạnh.Trong những hợp chất (trừ hợp chất với flo), thành phần oxi có số oxi hoá là -2.
Oxi tính năng với hầu hết cáckimloại (trừ Au, Pt ...) và các phi kim (trừ halogen).Oxi tác dụng với những hợp chất vô cơ với hữu cơ. Vắt thể:
- tác dụng với kim loại
Oxi chức năng với phần nhiều kimloại (trừ Au với Pt) , cần phải có to tạo ra oxit. Phương trình chất hóa học minh họa:
4Al + 3O2 →to2Al2O3
3Fe + 2O2 →toFe3O4
Hình 1: Đốt bột nhôm trong không khí
- công dụng với phi kim
Oxi tác dụng với phần đông phikim (trừ halogen), cần phải có to chế tác oxit. Phương trình chất hóa học minh họa:
C + O2 →toCO2
S + O2 →toSO2
Hình 2: diêm sinh cháy trong oxi
- chức năng với vừa lòng chất
Phương trình chất hóa học minh họa:
2H2S + 3O2 →to2H2O + 2SO2
C2H5OH + 3O2→to2CO2 + 3H2O
4. Ứng dụng
- Oxi bao gồm vai trò quyết định sự sinh sống của con fan và cồn vật. Từng người từng ngày cần 20-30m3 ko khí nhằm thở.
- Hằng năm các nước trên thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu nhu cầu cho các ngành công nghiệp.
Hình 3: Biểu đồ gia dụng những vận dụng chính của oxi
5. Điều chế
- Trong phòng thí nghiệm:
Trong chống thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ phần lớn hợp chất giàu oxi cùng ít bền so với nhiệt như KMnO4(rắn), KClO3(rắn)...
Phương trình chất hóa học minh họa:
Hình 4: Điều chế oxi bằng phương pháp phân diệt KMnO4
- vào công nghiệp:
+ Từ không khí: không khí sau khoản thời gian đã sa thải hết khá nước, bụi, khí cacbon đioxit, được hoá lỏng. Chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng,thuđược oxi. Oxi được vận chuyển trong những bình thép tất cả dung tích 100 lít bên dưới áp suất 150 atm.
+ trường đoản cú nước: Điện phân nước (nước tất cả hoà tung một ít H2SO4hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước), bạn ta chiếm được khí oxi ở rất dương và khí hiđro ở rất âm.
II. Ozon
1. Tính chất vật lý
- Ozon là 1 trong những dạng thù hình của khí oxi.
- Khí ozon màu xanh lá cây nhạt, giữ mùi nặng đặc trưng, hóa lỏng sống -1120C, ozon lỏng có màu xanh lá cây đậm.
- Khí ozon tung trong nước nhiều hơn nữa oxi.
2. đặc thù hóa học
- Ozon bao gồm tính thoái hóa rất to gan và dạn dĩ hơn oxi.
- Ozon lão hóa được đa số các kim loại (trừ Au, Pt), các phi kim và các hợp chất vô cơ, hữu cơ. Núm thể:
+ Ozon lão hóa được ion I- thành I2:
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2
+ oxi hóa được Ag thành Ag2O ngay đk thường:
2Ag + O3 → Ag2O + O2
3. Ứng dụng
- Lượng bé dại ozon trong không khí có tác dụng làm mang đến không khí vào lành.
- Tẩy trắng những loại tinh bột, dầu nạp năng lượng và những chất khác.
- diệt trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả.
Xem thêm: Nghị Quyết Số 02/2004/Nq-Hđtp, Vận Dụng Nghị Quyết 02/2004/Nq
- trong y học, ozon dùng làm chữa sâu răng.
Lý thuyết bài 30: lưu lại huỳnh
Lý thuyết bài bác 32: Hiđro sunfua – lưu huỳnh đioxit – diêm sinh trioxit