Bạn đang xem: Hóa 9 bài 3 trang 14
A. đặc điểm hóa học tập của axit
I.Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu hóa học chỉ thị: dung dịch axit làm chuyển màu sắc quỳ tím thành đỏ.
2. Axit công dụng với kim loại
Dung dịch axit công dụng được với một vài kim nhiều loại tạo thành muối với giải phóng khí hiđro
Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + sắt → FeCl2 + H2
Những sắt kẽm kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 cùng H2SO4 đặc tính năng được với nhiều kim nhiều loại nhưng không giải tỏa hiđro.
3. Axit tác dụng với bazơ tạo nên thành muối và nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
4. Axit chức năng với oxit bazơ tạo thành thành muối với nước.
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn công dụng với muối.
II. Axit bạo phổi và axit yếu
Dựa vào kỹ năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:
+ Axit táo bạo như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…
Quảng cáo
B. Giải bài bác tập Hóa 9 bài 3 trang 14 Hóa lớp 9
Bài 1. Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết những phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng điều chế magie sunfat.
Đáp án: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Bài 2: Có rất nhiều chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy lựa chọn 1 trong phần đa chất sẽ cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí cùng cháy được trong ko khí.
b) dung dịch có màu xanh da trời lam
c) Dung dịch có màu rubi nâu
d) Dung dịch không có màu.
Viết những phương trình hóa học.
Hướng dẫn: a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong bầu không khí là khí H2;
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Quảng cáo
b) hỗn hợp có màu xanh lá cây lam là dung dịch muối đồng (II).
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch có màu đá quý nâu là dung dịch muối fe (III)
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch không có màu là hỗn hợp muối nhôm.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.
Bài 3. Hãy viết những phương trình chất hóa học của bội phản ứng trong mỗi trường đúng theo sau:
a) Magie oxit và axit nitric; d) Sắt cùng axit clohiđric;
b) Đồng (II) oxit cùng axit clohiđric; e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.
c) Nhôm oxit cùng axit sunfuric;
Giải bài xích 3:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Bài 4 trang 14 Hóa 9: Có 10 gam các thành phần hỗn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng với sắt. Hãy giới thiệu phương thức xác định thành phần xác suất (theo khối lượng) của mỗi sắt kẽm kim loại trong các thành phần hỗn hợp theo:
a) cách thức hóa học. Viết phương trình hóa học.
Xem thêm: Tác Dụng Của Ruộng Bậc Thang Là Gì, Mục Đích Của Việc Làm Ruộng Bậc Thang
b) cách thức vật lí.
(Biết rằng đồng không tính năng với axit HCl với axit H2SO4 loãng)
Đáp án bài xích 4:
a) phương thức vật lí: dùng thanh phái nam châm, sau thời điểm đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng manh và nhỏ. Chà các lần vào hỗn hợp để lấy riêng sắt ra (Vì fe bị nam châm hút từ hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi mang cân. Mang sử bao gồm m gam Fe. Thành phần xác suất theo trọng lượng của sắt là:
%Fe = m/10 .100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Phương trình hóa học: sắt + 2 HCl → FeCl2 + H2
Cu+HCl → Không xẩy ra phương trình phản bội ứng hóa học
b) phương thức hóa học: Ngâm các thành phần hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , lấy dư cho đến khi khí dứt thoát ra (Fe vẫn phản ứng hết), thanh lọc lấy chất rắn còn lại, rửa những lần trên giấy tờ lọc, làm khô cùng cân. Hóa học rắn sẽ là Cu. đưa sử bao gồm m gam Cu. Thành phần xác suất theo trọng lượng của đồng là: