Nội dung bài bác giảng trình bày các thí nghiệm đưa ra electron, hạt nhân, proton, nơtron và rõ ràng đặc điểm những loại hạt vào nguyên tử: Điện tích, khối lượng...
Bạn đang xem: Hóa học lớp 10 bài 1
1. Nắm tắt lý thuyết
1.1.Thành phần cấu tạo nguyên tử
1.2.Kích thước và trọng lượng nguyên tử
2. Bài bác tập minh hoạ
3. Rèn luyện Bài 1 hóa học 10
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài bác tập SGK và Nâng caoChương 1 bài bác 1
4.Hỏi đáp vềBài 1: yếu tố nguyên tử
1.1.1.Electron
a. Sự tìm ra electron
Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, tín đồ Anh ) vẫn tìm ra tia âm cực có những hạt nhỏ dại gọi là electron(e).
Hình 1:Sơ đồ gia dụng thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực
Kết luận:
Tia âm rất là chùm phân tử vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt có điện âm,phát ra từ rất âm ,các hạt chế tạo ra thành tia âm cực được gọi là các electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở phần đông chất, electron làm cho lớp vỏ nguyên tử của đầy đủ nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong sóng ngắn và có điện tích âm.b, Khối lượng, điện tích electron
me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Kết cấu hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà đồ gia dụng lí người Anh Rutherford và các cộng sự cho các hạt a phun phá một lá quà mỏng.Từ đó nhận biết nguyên tử tất cả đặc điểm:Cấu sinh sản rỗngChứa phần mang điện tích dương, được gọi là hạt nhânKích thước của hạt nhân rất bé dại so với size của nguyên tửCác em để ý quan giáp mô phỏng thí nghiệm tìm ra electron trong video sau đây:Video 1: Thí nghiệm phát chỉ ra hạt nhân nguyên tử
Kết luận:Nguyên tử cấu trúc gồm phân tử nhân và lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử th-nc về điện đề xuất số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng đúng số electron quay bao phủ hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tửa. Sự tìm ra hạt proton.
Năm 1918, phân tử proton được tìm thấy có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 trong thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. Quy ước: 1+b) Sự đưa ra hạt nơtron
Năm 1932, Chadwick đưa ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 trong thành phần cấu trúc của phân tử nhân nguyên tử.Xem thêm: ✅ Công Thức Đạo Hàm Lớp Mấy, Bài 1: Định Nghĩa Và Ý Nghĩa Của Đạo Hàm
1.2. Kích cỡ và cân nặng nguyên tử
1.2.1. Kích thướcĐể biểu lộ kích thước nguyên tử tín đồ ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) xuất xắc angstrom Å
1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å
Nguyên tử nhỏ tuổi nhất là nguyên tử Hidro có nửa đường kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn nhỏ hơn (vào khoảng chừng 10-5 nm)Đường kính của electron với proton còn nhỏ hơn nhiều ( vào tầm khoảng 10-8 nm)1.2.2. Cân nặng nguyên tửDo trọng lượng thật của một nguyên tử thừa bé, người ta dùng 1-1 vị trọng lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)
Hình 2:Khối lượng cùng điện tích của những hạt khiến cho nguyên tử
Bài 1:
Bán kính nguyên tử và cân nặng mol nguyên tử sắt lần lượt là 1,28 Ăngstrong cùng 56 g/mol .Tính cân nặng riêng của Fe, biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, phần sót lại là rỗng.
Hướng dẫn:Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử fe = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể nên trọng lượng riêng thiệt sự của sắt = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3
Bài 2:Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol nguyên tử theo lần lượt là 1,44A và 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi các nguyên tử Au chỉ chiếm bao nhiêu tỷ lệ trong tinh thể?
Hướng dẫn:Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x xác suất thể tích nguyên tử Au chỉ chiếm chỗ, khối lương riêng của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%