Nội dung bài giảng ôn tập lại toàn bộ tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit. Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau:
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Tính chất hóa học của Oxit
1.2.Tính chất hóa học của Axit
1.3. Tổng kết
2. Bài tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 9
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài tập SGK và Nâng cao
4. Hỏi đápvề Bài 5 chương 1 Hóa học 9
Hình 1:Mối liên hệ giữa oxit axit và oxit bazơ
Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Oxit
(1). CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(2) .CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O
(3). CaO + CO2→ CaCO3
(4). Na2O + H2O → 2NaOH
(5). P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Hình 2:Tính chất hóa học của Axit
Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Axit
(1). 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 .
Bạn đang xem: Hóa học lớp 9 bài 5
(2). 3H2SO4 + Fe2O3→ Fe2(SO4)3 + 3H2O
(3). 3HCl + Fe(OH)3→ FeCl3+ 3H2O
Hình 2:Sơ đồ tư duy bài luyện tập tính chất hóa học của Oxit
Hình 3:Tính chất hóa học của Axit
Bài 1:
Cho các chất sau : SO2, Fe2O3, K2O, BaO, P2O5 . Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:
a. Nước
b. Axit clohiđric
c. Kalihđroxit .
Hướng dẫn:a. Những chất tác dung với nước là: SO2, K2O, BaO, P2O5 .
SO2 + H2O →H2SO3
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
P2O5 +3H2O → 2H3PO4
b. Những chất tác dụng với HCl là: Fe2O3, K2O, BaO .
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3+ 3H2O
2HCl + K2O → 2KCl+ H2O
2HCl + BaO → BaCl2 + H2O
c. Những chất tác dụng với dd KOH: SO2, P2O5 .
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O
Bài 2:Cho 1,12 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O.
Viết phương trình hóa học xảy ra.Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.Tính khối lượng chất kết tủa thu được.Hướng dẫn:a. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3+ H2O
b.\({n_{C{O_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)
CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol
0,05mol 0,05mol 0,05mol
\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)
c. Khối lượng BaCO3 thu được:
\({m_{BaC{O_3}}} = n.M = 0,05.197 = 9,85(g)\)
Bài 3:
Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.
Hướng dẫn:Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
Phương trình hóa học của phản ứng: RO + 2HCl → RCl2 + H2O
Số mol axit HCl:nHCl=30.14,6100.36,5= 0,12 mol
Số mol oxit :nRO= 0,12 : 2 = 0,06 mol
Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
Phân tử khối của oxit là RO = 80
Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Xem thêm: Xút Ăn Da Là Hiđroxit Của Kim Loại Nào Sau Đây ? Xút Ăn Da Là Hiđroxit Của Kim Loại Nào Sau Đây
Cho 14,5 gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg) tan hết trong H2SO4 loãng , thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối.
a) Tính m = ?
b) Tính V lít H2SO4 2M
Hướng dẫn:a. Số mol khí H2sinh ra là: \(n = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3(mol)\)
áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
mhỗn hợp kim loại+ maxit= mmuối+ mH2
⇔ 14,5 + 0,3.98 = m + 0,3.2
⇒ m = 43,3 (gam)
b. Thể tích H2SO4đã dùng là:
\({C_M} = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15(lit)\)