Nội dung bài xích giảng Một số oxit quan tiền trọngtìm hiểutính hóa học vật lý với hóa học tập của canxi oxit, biết những ứng dụng và cách điều chế Canxi oxit - lưu huỳnh đioxit.
Bạn đang xem: Hóa học 9 bài 2: một số oxit quan trọng
1. Cầm tắt lý thuyết
1.1.Canxi oxit (CaO)
1.2.Lưu huỳnh đioxit (SO2)
2. Bài tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 2 hóa học 9
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài tập SGK với Nâng cao
4. Hỏi đápvề bài bác 2 chương 1 hóa học 9
1.1.1. Canxi oxit tất cả những đặc điểm nào?Là hóa học rắn màu trắng, rét chảy ngơi nghỉ nhiệt độ rất lớn (25850C).Canxi oxit có không thiếu tính hóa học của một oxit bazơa.Tác dụng cùng với nướcCa(OH)2 tan không nhiều trong nước, phần tan sản xuất thành hỗn hợp bazơ.Thí nghiệm: can xi oxit tác dụng với nước
Video 1: canxi oxit công dụng với nước
Phản ứng bên trên là phản ứng tôi vôi, phản ứng lan nhiệt mạnh khỏe CaO + H2O→ Ca(OH)2
CaO gồm tính hút ẩm nên dùng để gia công khô những chất.
b.Tác dụng cùng với axitThí nghiệm canxi oxit chức năng với axit hidroclorua:Video 2: làm phản ứng thân CaO cùng HCl
Phương trình làm phản ứng;CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O (phản ứng lan nhiệt)Nhờ đặc điểm này mà CaO được dùng để làm khử chua đất trồng trọt, cách xử lý nước thải của những nhà máy,...c.Tác dụng cùng với oxit axitVôi sống nhằm lâu trong bầu không khí không có lợi vì xảy ra phản ứng:CaO + CO2
Dùng vào công nghiệp luyện kim, nguyên liệu cho công nghiệp hóa học, khử chua khu đất trồng, up load nước thải, gần kề trùng,...
1.1.3. Sản xuất can xi oxita.Nguyên liệu: đá vôi.
Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí từ nhiên,...
b.Các phản nghịch ứng chất hóa học xảy ra:
Than cháy tạo thành CO2, bội phản ứng tỏa các nhiệt: C + O2 → CO2.
Nhiệt hiện ra phân bỏ đá vôi thành vôi sống:CaCO3
Hình 1:Tính hóa chất của can xi oxit
1.2. Lưu hoàng đioxit (SO2)
1.2.1. Lưu hoàng đioxit gồm những đặc điểm nào?
Lưu huỳnh đioxit là hóa học khí ko màu, hương thơm hắc, độc, nặng hơn không khí.
SO2 mang không hề thiếu tính chất của một oxit axit
a. công dụng với nướcDẫn khí SO2vào ly đựng nước, tiếp nối thử dung dịch thu được bởi quỳ tím, thấy quỳ tím đưa sang color đỏ. (Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế bằng phương pháp nung nóng chảy sulfur cho tính năng với oxi thu được khí SO2)Thí nghiệm được tiến hành như sau:Video 3: bội phản ứng giữa lưu hoàng đioxit cùng với nước
Phương trình hóa học: SO2+ H2O→ H2SO3SO2 là hóa học gây độc hại không khí, là một trong trong các nguyên nhân gây ra mưa axit.b. Tác dụng với bazơDẫn khí SO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy lộ diện kết tủa white (CaSO3)Phương trình hóa học:SO2+ Ca(OH)2 → CaSO3 + H2Oc. Chức năng với oxit bazơSO2 chức năng với oxit bazơ (CaO, Na2O,...) sinh sản muối sunfit.
Phương trình hóa học:SO2 + Na2O → Na2SO3
Hình 2:Tính hóa chất của CO2
1.2.2. Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?Phần béo SO2 dùng để làm sản xuất H2SO4, cần sử dụng làm hóa học tẩy white bột gỗ, diệt nấm mốc,...
1.2.3. Điều chế diêm sinh đioxita. Điều chế trong phòng thí nghiệmCho muối hạt sunfit công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
Phương trình hóa học:Na2SO3+H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2
b. Điều chế trong công nghiệpĐốt S trong không khí:S + O2Bài 1:
Nêu cách thức hóa học nhận thấy từng nhóm chất sau:
a) Hai hóa học rắn white color là: CaO với P2O5
b) Hai chất khí không màu là SO2 cùng O2
Hướng dẫn:a) cho từng chất tính năng với nước, tiếp nối thử dung dịch thu được bởi quỳ tím, hỗn hợp nào làm quỳ gửi sang màu xanh da trời là hỗn hợp Ca(OH)2
⇒ hóa học rắn là CaO, dung dịch có tác dụng quỳ siêng sang màu đỏ là dung dịch H3PO4 => hóa học rắn là P2O5.
Phương trình hóa học:
CaO + H2O → Ca(OH)2
P2O5 + H2O → H3PO4
b) Dẫn lần lượt nhị khí qua hỗn hợp nước vôi trong, khí nào làm đục nước vôi trong
⇒khí chính là SO2, khí O2 không có tác dụng đục nước vôi trong.
Xem thêm: Công Thức Gia Tốc Trong Chuyển Động Tròn Đều Là, Gia Tốc Của Chuyển Động Tròn Đều
Phương trình hóa học:
SO2 +Ca(OH)2→CaSO4+H2O
Bài 2:Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành thành hỗn hợp A. Tính số gam kết tủa tạo thành thành khi mang dung dịch A hấp thụ trọn vẹn 2,8 lít khí cacbonic.
Hướng dẫn:Số mol của CaO cùng CO2 bằng:
(eginarray*20l n_CaO = frac;5,656 = m 0,1 m mol\ n_CO2 = ;frac2,822,4; = m 0,125 m mol endarray)