Môn hóa học được gửi vào chương trình giảng dạy lớp 8. Trong những số đó thì những kiến thức cơ bạn dạng như bảng hóa trị, bảng nguyên tử khối là gì sẽ tuy nhiên hành với các bạn trong suốt thời gian học. Bài viết dưới đây sẽ là kỹ năng và kiến thức nguyên tử khối để giúp chúng ta xử lý những bài toán hóa học cấp tốc chóng. Hãy cùng tò mò nhé.
Bạn đang xem: Nguyên tử khối của các nguyên tố
1. Nguyên tử khối và phương pháp tính cân nặng nguyên tử khối
1.1. Nguyên tử khối là gì?
Nguyên tử khối của một nguyên tử hay còn được gọi là khối lượng tương đối của một nguyên tử nhân tố đó, được xem bằng tổng của cân nặng electron, proton và notron. Tuy vậy do khối lượng electron rất bé dại do vậy thường không được tính, nên nguyên tử khối có thể xấp xỉ số khối của phân tử nhân.

Nói một phương pháp dễ hiểu:
Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử được tính bằng đơn vị chức năng là Cacbon. Các nguyên tố không giống nhau sẽ có con số nguyên tử khối không giống nhau.
Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đvC), còn của Magie (Mg) = 24 (đvC).
1.2. Cân nặng nguyên tử
Cách tính cân nặng nguyên tử bằng đơn vị đo trọng lượng của các nguyên tử cùng phân tử. Theo quy ước, trọng lượng nguyên tử bằng một phần mười hai cân nặng của nguyên tử cacbon 12. Vày vậy, solo vị cân nặng nguyên tử nói một cách khác là đơn vị cacbon, ký hiệu là đvC.
1.3. Nguyên tử khối trung bình
Đa số các nguyên tố chất hóa học là tất cả hổn hợp nhiều đồng vị bao gồm tỷ lệ tỷ lệ số nguyên tử xác định, do vậy nguyên tử khối của những nguyên tố có nhiều đồng vị được xem bằng vừa đủ nguyên tử khối của các thành phần hỗn hợp đồng vị tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.
1.4. Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì?
Để đo khối lượng nguyên tử, tín đồ ta sử dụng đơn vị chức năng Cacbon, gồm ký hiệu là đvC. Trọng lượng đơn vị Cacbon bằng 1/12 của khối lượng hạt nhân nguyên tử Cacbon đồng vị C12.
Do vậy, nguyên tử Cacbon đồng vị C12 khá thông dụng và có chỉ số sai cực kì thấp đề nghị chúng Viện đo lường và thống kê Quốc tế đã thống độc nhất sử dụng.
2. Bảng nguyên tử khối hóa học rất đầy đủ nhất
Dưới đây là bảng nguyên tử khối lớp 8 được tổng hợp khá đầy đủ gồm khoảng hơn 100 nguyên tố chất hóa học phổ biến, hơi hiếm chạm chán hiện nay:
STT | Tên gọi | Tên tiếng Anh | Ký hiệu | Nguyên tử khối (u) |
1 | Hiđrô | Hydrogen | H | 1,008 |
2 | Heli | Helium | He | 4,002602(2) |
3 | Liti | Lithium | Li | 6,94 |
4 | Berili | Berylium | Be | 9,012182(3) |
5 | Bo | Boron | B | 10,81 |
6 | Cacbon | Carbon | C | 12,011 |
7 | Nitơ | Nitrogen | N | 14,007 |
8 | Ôxy | Oxygen | O | 15,999 |
9 | Flo | Flourine | F | 18,9984032(5) |
10 | Neon | Neon | Ne | 20,1797(6) |
11 | Natri | Sodium (Natrium) | Na | 22,98976928(2) |
12 | Magiê | Magnesium | Mg | 24,305 |
13 | Nhôm | Aluminum | Al | 26,9815386(8) |
14 | Silic | Silicon | Si | 28,085 |
15 | Phốtpho | Phosphorus | P | 30,973762(2) |
16 | Lưu huỳnh | Sulfur | S | 32,06 |
17 | Clo | Chlorine | Cl | 35,45 |
18 | Argon | Argon | Ar | 39,948(1) |
19 | Kali | Potassium (Kalium) | K | 39,0983(1) |
20 | Canxi | Calcium | Ca | 40,078(4) |
21 | Scandi | Scandium | Sc | 44,955912(6) |
22 | Titan | Titanium | Ti | 47,867(1) |
23 | Vanadi | Vanadium | V | 50,9415(1) |
24 | Crom | Chromium | Cr | 51,9961(6) |
25 | Mangan | Manganese | Mn | 54,938045(5) |
26 | Sắt | Iron (Ferrum) | Fe | 55,845(2) |
27 | Coban | Cobalt | Co | 58,933195(5) |
28 | Niken | Nikel | Ni | 58,6934(4) |
29 | Đồng | Copper (cuprum) | Cu | 63,546(3) |
30 | Kẽm | Zinc | Zn | 65,38(2) |
31 | Gali | Galium | Ga | 69,723(1) |
32 | Gecmani | Germanium | Ge | 72,630(8) |
33 | Asen | Arsenic | As | 74,92160(2) |
34 | Selen | Selenium | Se | 78,96(3) |
35 | Brôm | Bromine | Br | 79,904 |
36 | Krypton | Krypton | Kr | 83,798(2) |
37 | Rubiđi | Rubidium | Rb | 85,4678(3) |
38 | Stronti | Strontium | Sr | 87,62(1) |
39 | Yttri | Yttrium | Y | 88,90585(2) |
40 | Zirconi | Zirconium | Zr | 91,224(2) |
41 | Niobi | Niobium | Nb | 92,90638(2) |
42 | Molypden | Molybdenum | Mo | 95,96(2) |
43 | Tecneti | Technetium | Tc | <98> |
44 | Rutheni | Ruthenium | Ru | 101,07(2) |
45 | Rhodi | Rhodium | Rh | 102,90550(2) |
46 | Paladi | Paladium | Pd | 106,42(1) |
47 | Bạc | Silver (Argentum) | Ag | 107,8682(2) |
48 | Cadmi | Cadmium | Cd | 112,411(8) |
49 | Indi | Indium | In | 114,818(1) |
50 | Thiếc | Tin (Stannum) | Sn | 118,710(7) |
51 | Antimon | Antiomny (Stibium) | Sb | 121,760(1) |
52 | Telua | Tellurium | Te | 127,60(3) |
53 | Iốt | Iodine | I | 126,90447(3) |
54 | Xenon | Xenon | Xe | 131,293(6) |
55 | Xêzi | Caesium | Cs | 132,9054519(2) |
56 | Bari | Barium | Ba | 137,327(7) |
57 | Lantan | Lanthanum | La | 138,90547(7) |
58 | Xeri | Cerium | Ce | 140,116(1) |
59 | Praseodymi | Praseodymium | Pr | 140,90765(2) |
60 | Neodymi | Neodymium | Nd | 144,242(3) |
61 | Promethi | Promethium | Pm | <145> |
62 | Samari | Samarium | Sm | 150,36(2) |
63 | Europi | Europium | Eu | 151,964(1) |
64 | Gadolini | Gadonlinium | Gd | 157,25(3) |
65 | Terbi | Terbium | Tb | 158,92535(2) |
66 | Dysprosi | Dysprosium | Dy | 162,500(1) |
67 | Holmi | Holmium | Ho | 164,93032(2) |
68 | Erbi | Erbium | Er | 167,259(3) |
69 | Thuli | Thulium | Tm | 168,93421(2) |
70 | Ytterbi | Ytterbium | Yb | 173,054(5) |
71 | Luteti | Lutetium | Lu | 174,9668(1) |
72 | Hafni | Hafnium | Hf | 178,49(2) |
73 | Tantali | Tantalum | Ta | 180,94788(2) |
74 | Wolfram | Tungsten (Wolfram) | W | 183,84(1) |
75 | Rheni | Rhenium | Re | 186,207(1) |
76 | Osmi | Osmium | Os | 190,23(3) |
77 | Iridi | Iridium | Ir | 192,217(3) |
78 | Platin | Plantinum | Pt | 195,084(9) |
79 | Vàng | Gold (Aurum) | Au | 196,966569(4) |
80 | Thủy ngân | Mercury (Hydrargyrum) | Hg | 200,592(3) |
81 | Tali | Thalium | Tl | 204,38 |
82 | Chì | Lead (Plumbum) | Pb | 207,2(1) |
83 | Bitmut | Bismuth | Bi | 208,98040(1) |
84 | Poloni | Polonium | Po | <209> |
85 | Astatin | Astatine | At | <210> |
86 | Radon | Radon | Rn | <222> |
87 | Franxi | Francium | Fr | <223> |
88 | Radi | Radium | Ra | <226> |
89 | Actini | Actinium | Ac | <227> |
90 | Thori | Thorium | Th | 232,03806(2) |
91 | Protactini | Protactinium | Pa | 231,03588(2) |
92 | Urani | Uranium | U | 238,02891(3) |
93 | Neptuni | Neptunium | Np | <237> |
94 | Plutoni | Plutonium | Pu | <244> |
95 | Americi | Americium | Am | <243> |
96 | Curi | Curium | Cm | <247> |
97 | Berkeli | Berkelium | Bk | <247> |
98 | Californi | Californium | Cf | <251> |
99 | Einsteini | Einsteinium | Es | <252> |
100 | Fermi | Fermium | Fm | <257> |
101 | Mendelevi | Mendelevium | Md | <258> |
102 | Nobeli | Nobelium | No | <259> |
103 | Lawrenci | Lawrencium | Lr | <262> |
104 | Rutherfordi | Rutherfordium | Rf | <267> |
105 | Dubni | Dubnium | Db | <268> |
106 | Seaborgi | Seaborgium | Sg | <269> |
107 | Bohri | Bohrium | Bh | <270> |
108 | Hassi | Hassium | Hs | <269> |
109 | Meitneri | Meitnerium | Mt | <278> |
110 | Darmstadti | Darmstadtium | Ds | <281> |
111 | Roentgeni | Roentgenium | Rg | <281> |
112 | Copernixi | Copernicium | Cn | <285> |
113 | Nihoni | Nihonium | Nh | <286> |
114 | Flerovi | Flerovium | Fl | <289> |
115 | Moscovi | Moscovium | Mc | <288> |
116 | Livermori | Livermorium | Lv | <293> |
117 | Tennessine | Tennessine | Ts | <294> |
118 | Oganesson | Oganesson | Og | <294> |
Bảng hóa trị nhóm nguyên tử
Tên nhóm | Hoá trị | Gốc axit | Khối lượng nơi bắt đầu axit | Axit tương ứng | Khối lượng axit | Tính axit |
Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3); Clorua (Cl) | I | NO3 | 62 | HNO3 | 63 | Mạnh |
Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3) | II | SO4 | 96 | H2SO4 | 98 | Mạnh |
Photphat (PO4) | III | Cl | 35,5 | HCl | 36,5 | Mạnh |
(*): tên này dùng trong các hợp chất với kim loại. | PO4 | 95 | H3PO4 | 98 | Trung bình | |
CO3 | 60 | H2CO3 | 62 | Rất yếu hèn (không tồn tại) |
2. Bí quyết học thuộc, ghi nhớ cấp tốc bảng nguyên tử khối hóa học
Kiến thức môn hóa học rất khó nhớ, bởi có không ít nguyên tố với mỗi nguyên tố bao gồm nguyên tử khối không giống nhau. Nếu không có cách thức ghi lưu giữ nguyên tử khối chất hóa học thì sẽ khá dễ nhầm lẫn và không thuộc được. Dù vậy thì đấy là việc quan trọng để bạn áp dụng giải bài xích tập hóa học. Bạn có biết nguyên tử khối của Mg, nguyên tử khối ba xuất xắc nguyên tử khối Magie …là từng nào không? Hãy cùng tìm hiểu nhé.
2.1. Thường xuyên làm bài tập hóa học

Hóa học gồm nhiều dạng bài bác tập, fan học phải bao gồm sự chăm chỉ và đào sâu suy nghĩ. Trong số đó khái niệm nguyên tử khối của nguyên tố thường đặt tại đầu, nếu liên tiếp tiếp xúc thì các bạn sẽ dễ dàng ghi nhớ bảng nguyên tử khối để áp dụng giải bài xích tập.
2.2. Học qua bài ca nguyên tử khối
Bạn bao gồm biết nguyên tử khối số 127 là thành phần nào không? các nguyên tử 8, 12, 20, 23, 32, 48 … như thế nào? Theo ban hỗ trợ tư vấn tuyển sinh Cao đẳng y khoa Phạm Ngọc Thạch, nhằm ghi nhớ chính xác thì bạn hãy học thuộc bài bác ca nguyên tử khối nhé. Các thế hệ đi trước đã chế tạo một bài bác thơ về cân nặng nguyên tố cực kỳ dễ nhớ. Với các học này rất ít khi khiến cho bạn nhầm lẫn nguyên tử khối của những nguyên tố. Đồng thời còn làm rút ngắn thời gian đáng nhắc hơn.
Dưới đấy là một số bài ca nguyên tử khối bạn phải biết:
Bài ca nguyên tử khối sản phẩm nhất:
Hiđro tiên phong hàng đầu khởi đi
Liti số 7 trinh nữ gì chí trai
Cacbon bến nước 12
Nitơ 14 tuổi ngày hoa niên
Oxi 16 khuôn viên
Flo 19 lòng riêng biệt vương sầu
Natri 23 xuân đầu
Magie 24 mong muốn cầu mai sau
Nhôm thời 27 chí cao
Silic 28 lòng nào lại quên
Photpho 31 lập nên
32 nguyên tử khối tên giữ huỳnh
Clo 35,5 trường đoản cú mình
Kali 39 nhục vinh chẳng màn
Canxi 40 trực tiếp hàng
52 Crom chuỗi ngày tàn buộc phải lo
Mangan tuy vậy ngũ(55) so đo
Sắt thời 56 đừng mang lại trồng trềnh
Coban 59 cồng kềnh
Kẽm đồng 60 lập nền bao gồm dư
Đồng 63,6
Kẽm 65,4
Brom 80 chín thư riêng rẽ phần
Stronti 88 đồng cân
Bạc 108 tăng lần số sai
Catmi một bách mười hai(112)
Thiếc trăm mười chín(119) một mai cuộc đời
Iot 127 chẳng dời
Bari 137 sức thời bao lâm
Bạch kim 195
Vàng 197 giờ tăng chẳng vừa
Thủy ngân 2 bách phẩy 0 thừa(200,0)
Chì 2 linh 7(207) chẳng ưa lửa hồng
Rađi 226 mong
Bismut 2 trăm linh 9 cứ trông cậy mình(209)
Bài thơ nguyên tử phân minh
Lòng này đang quyết tự tin học hàn
Bài ca nguyên tử khối số 2:
Hai bố Natri (Na=23)
Nhớ ghi mang đến rõ
Kali chẳng khó
Ba chín dễ dãi (K=39)
Khi nhắc đến Vàng
Một trăm chín bảy (Au=197)
Oxi khiến cháy
Chỉ mười sáu thôi (O=16)
Còn bội nghĩa dễ rồi
Một trăm lẻ tám (Ag =108)
Sắt màu trắng xám
Năm sáu có gì (Fe=56)
Nghĩ tới Beri
Nhớ tức thì là chín (Be=9)
Gấp tía lần chín
Là của anh Nhôm (Al=27)
Còn của Crôm
Là năm hai kia (Cr=52)
Của Đồng đang rõ
Là sáu mươi tư (Cu =64)
Photpho ko dư
Là ba mươi kiểu mốt (P=31)
Hai trăm lẻ một
Là của Thủy Ngân (Hg=201)
Chẳng đề nghị ngại ngần
Nitơ mười tư (N=14)
Hai lần mười bốn
Silic phi kim (Si=28)
Can xi dễ dàng tìm
Bốn mươi vừa chẵn (Ca=40) Mangan vừa vặn
Con số năm lăm (Mn=55)
Ba lăm phẩy năm
Clo hóa học khí (Cl=35.5)
Phải nhớ đến kỹ
Kẽm là sáu lăm (Zn=65)
Lưu huỳnh nghịch khăm
Ba hai sẽ rõ (S=32)
Chẳng có gì khó
Cacbon mười hai (C=12)
Bari hơi dài
Một trăm bố bảy (Ba=137)
Phát nổ lúc cháy
Cẩn thận vẫn hơn
Khối lượng giản đơn
Hiđrô là một trong (H=1)
Còn cậu Iốt
Ai hỏi nói ngay
Một trăm nhì bảy (I=127)
Nếu hai lẻ bảy
Lại của anh ấy Chì (Pb =207)
Brôm ghi nhớ ghi
Tám mươi đã tỏ (Br = 80)
Nhưng vẫn còn đó
Magiê hai tứ (Mg=24)
Chẳng nên chần trừ
Flo mười chín (F=19).
3. Ứng dụng của bảng nguyên tử khối hóa học hiện nay nay
Trong môn chất hóa học thì tính áp dụng của bảng nguyên tử khối hết sức cao, độc nhất vô nhị là phần hóa vô cơ. Đa số các bài tập hóa học các sẽ áp dụng bảng này. Một vài dạng bài tập cơ phiên bản nhất vận dụng trực tiếp bảng phân tử khối bạn phải nắm được.
3.1. Search nguyên tố trong hòa hợp chất
Với bạn học sinh mới làm quen môn chất hóa học thì bài tập thông dụng nhất là tìm kiếm nguyên tố trong hòa hợp chất. Một ví dụ minh hoa đơn giản dưới đây:
Hợp chất của sắt kẽm kim loại K kết hợp với axit \\\\\\\\(H_2SO_4\\\\\\\\) sẽ tạo ra muối tất cả công thức là \\\\\\\\(ASO_4\\\\\\\\). Theo đó thì đúng theo chất này còn có tổng phân tử khối là 160 đvC. Xác minh nguyên tố K là gì.
Xem thêm: Đồng Nai: Điểm Chuẩn Vào Trường Thpt Chuyên Lương Thế Vinh Tỉnh Đồng Nai
Lời giải:
Dựa vào bảng nguyên tử khối sinh hoạt trên ta có:
Nguyên tử khối của S là :32
Nguyên tử khối của oxy là :16
Theo cách làm hợp hóa học ta gồm K+32+16x4=160
3.2. Tra cứu nguyên tố lúc biết nguyên tử khối
Với bài bác tập trắc nghiệm dễ dàng lớp 8, thì một số thắc mắc thường gặp gỡ như sau:
Tìm nguyên tố gồm nguyên tử khối gấp 2 lần oxy
Lời giải:
Trước tiên, chúng ta phải xác định nguyên tử khối của oxy là 16. Nguyên tố cần tìm có nguyên tử khối gấp 2 lần oxy. Do vậy, cách tính nguyên tử khối nên tìm là 32. Suy ra, nguyên tố cần tìm là lưu giữ huỳnh.
Bài viết trên đây khiến cho bạn giải đáp câu hỏi Nguyên tử khối là gì, phương pháp tính nguyên tử khối như vậy nào? Đừng quên theo dõi bài viết tiếp theo để update kiến thức hữu ích. Chúc chúng ta thành công