TẤT CẢ CÁC GỐC AXIT

1. Gốc axit là gì?

Axit là phân tử hóa học chúng gồm gốc axit và nguyên tử Hydro. Như vậy, khi tách nguyên tử Hydro ra khỏi phân tử hóa học ta đang thu về gốc axit. Trên thực tế gốc axit tồn tại không ít nơi, trong cả trong thực phẩm hàng ngày như chanh, hoa quả,… thậm chí còn là nước mà bạn đang uống hàng ngày khi chưa đi qua hệ thống lọc cũng chứa những gốc axit.

Bạn đang xem: Tất cả các gốc axit

Bảng tên thường gọi và nơi bắt đầu axit" width="692">

II. Các gốc axit thường chạm mặt và chỉ dẫn đọc tên các gốc axit

STT	CTHH	Tên gọi	Kl (đvC)	CTHH	Tên gọi	Hóa trị	Kl (đvC)
1	HCl	Axit clohidric	36.5	-Cl	Clorua	I	35.5
2	HBr	Axit bromhidric	81	-Br	Bromua	I	80
3	HF	Axit flohidric		-F	Florua	I
4	HI	Axit iothidric	128	-I	Iotdua	I	127
5	HNO3	Axit nitric		-NO3	Nitrat	I	62
6	HNO2	Axit nitrit		-NO2	Nitrit	I	46
7	H2CO3	Axit cacbonic		=CO3	Cacbonat	II	60
8	H2SO4	Axit sufuric		=SO4	Sunfat	II	96
9	H2SO3	Axit sunfuro		=SO3	Sunfit	II	80
10	H3PO4	Axit photphoric		PO4	Photphat	III	95
11	H3PO3	Axit photphoro		PO3	Photphit	III	79
12				=HPO4	Hidro photphat	II	96
13				-H2PO4	Di hidro photphat	I	97
14				-HSO4	Hidro sunphat	I	97
15				-HSO3	Hidro sunphit	I	81
16				-HCO3	Hidro cacbonat	I	61
17	H2S	Axit hidro sunfua		=S	Sunfua	II	32
18	H2SiO3	Axit silicric		=SiO3	Silicat	II
19				=HPO3	Hidro photphit	II
20				-H2PO3	Di hidro photphit	I

III. Cách khẳng định gốc axit mạnh

a) so sánh định tính tính axit của các axit

- Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng năng động thì tính axit càng mạnh.

- Đối với những axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.

HClO 2 3 4

- Đối với axit của những nguyên tố trong cùng chu kì: nguyên tố trung tâm gồm tính phi kim càng táo tợn thì tính axit của axit càng mạnh dạn (các yếu tố đều ở tầm mức hóa trị cao nhất).

H3PO4 2SO4 4

- Đối cùng với axit của những nguyên tố trong cùng một đội nhóm A thì:

+ Axit không có oxi: tính axit tăng đột biến từ trên xuống dưới:

HF - tăng)

+ Axit gồm O: tính axit sút dần từ bên trên xuống dưới:

HClO4 > HBrO4 > HIO4 (do độ âm điện của X bớt dần)

- Với các axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được coi không có công dụng hút hoặc đẩy e)

+ Nếu gốc R no (đẩy e) làm sút tính axit. Cội R no càng các nguyên tử C thì kỹ năng đẩy e càng mạnh: 

HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.

+ Nếu nơi bắt đầu R hút e (không no, thơm hoặc tất cả halogen...) sẽ làm tăng tính axit.

- Xét với gốc R có chứa nguyên tử halogen:

+ Halogen bao gồm độ âm điện càng phệ thì tính axit càng mạnh:

CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH

+ cội R có chứa càng các nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:

Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

+ Nguyên tử halogen càng ở gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH

- Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng bạo dạn thì bazơ liên hợp của nó càng yếu cùng ngược lại.

- Với một làm phản ứng: axit to gan lớn mật đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường thích hợp trừ một số đặc biệt).

Xem thêm: Các Dạng Bài Tập Vận Dụng Định Luật Ôm, Bài Tập Vận Dụng Định Luật Ôm

b) so sánh định lượng tính axit của những axit

- Với axit HX trong nước có cân bằng: HX H+ + X– ta bao gồm hằng số phân ly axit: KA

- KA chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, bản chất của axit. Quý giá của KA càng béo tính axit của axit càng mạnh.