Các Tính Chất Của Kim Loại Là Gì, Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại

Bạn đang xem: Tính chất của kim loại

* Kết luận: Hầu hết những kim các loại (trừ Ag, Au, Pt) phản nghịch ứng với oix ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao chế tạo thành oxit.

2. Chức năng với phi kim khác

- công dụng với Cl2: chế tác muối clorua (kim loại tất cả hóa trị cao nhất)

Cu + Cl2 $xrightarrowt^o$ CuCl2

2Fe + 3Cl2 $xrightarrowt^o$ 2FeCl3

Nếu fe dư: Fedư + 2FeCl3 $xrightarrowt^o$ 3FeCl2

- tính năng với lưu lại huỳnh: lúc đun nóng tạo nên muối sunfua (trừ Hg xẩy ra ở nhiệt độ thường)

Fe + S $xrightarrowt^o$ FeS

Hg + S → HgS

II. Tác dụng với dung dịch axit

1. Công dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng (trừ Cu, Ag, Au, Pt)

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

2. Chức năng với axit H2SO4 đặc nóng và HNO3 đặc nóng

2Ag + H2SO4 đặc $xrightarrowt^o$ Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O

2Al + 6H2SO4 đặc $xrightarrowt^o$ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

III. Công dụng với hỗn hợp muối

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Nhận xét: Cu hoạt động hóa học mạnh mẽ hơn Ag

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Nhận xét: Fe hoạt động hóa học táo tợn hơn Cu

=> chuyển động hóa học của sắt > Cu > Ag

KẾT LUẬN: Kim loại hoạt động hóa học dạn dĩ hơn (trừ Na, K, Ca, Ba…) rất có thể đẩy kim loại chuyển động yếu hơn thoát ra khỏi dung dịch muối, sinh sản thành muối new và sắt kẽm kim loại mới.

Sơ đồ tứ duy: đặc điểm hoá học của kim loại