Hai oxit của cacbon khá không còn xa lạ với tất cả bọn họ là cacbon oxit (CO) và cacbon đioxit (CO2). Vậy chúng tất cả gì giống như nhau giỏi không? đặc điểm vật lý với hóa học tập của nhì oxit này còn có gì giống và khác nhau? Ứng dụng của chúng như thế nào? bọn họ sẽ cùng mày mò những sự việc này trong bài viết này. Mời các bạn cùng theo dõi và quan sát nhé!
cac-oxit-cua-cacbon
I. CACBON OXIT
Cacbon oxit (cacbon monoxit) tất cả công thức phân tử là: CO. Phân tử khối của teo là 28.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của co
1. Tính chất vật lý của cacbon oxit
Cacbon oxit (CO) là hóa học khí không màu, ko mùi, khối lượng nhẹ hơn không khí (dCO/kk = 28/29) cùng ít tan trong nước. Cacbon oxit là chất khí độc.
2. đặc điểm hóa học của cacbon oxit
a) co là oxit trung bình
Ở điều kiện bình thường, co không làm phản ứng với nước, axit cùng bazơ.
b) co là hóa học khử
Ở đk nhiệt độ cao, co khử được rất nhiều oxit sắt kẽm kim loại tạo thành kim loại và khí CO2.
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
4CO + Fe3O4 (t°) → 3Fe + 4CO2
CO cháy trong oxi hoặc bầu không khí với ngọn lửa màu sắc xanh. Bội phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
2CO + O2 (t°) → 2CO2
3. Ứng dụng của cacbon oxit
Khí cacbon oxit có tương đối nhiều ứng dụng trong công nghiệp như sử dụng làm nhiên liệu, chất khử oxit sắt kẽm kim loại trong lò cao… cạnh bên đó, teo còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp và những ứng dụng quan trọng khác.
Ứng dụng của co trong khử oxit fe trong lò cao
ung-dung-cua-khi-CO
II. CACBON ĐIOXIT
Cacbon đioxit (tên thường call là khí cacbonic) có công thức phân tử là CO2. Cân nặng phân tử của CO2 là 44.
1. đặc thù vật lý cacbon đioxit
Cacbon đioxit (CO2) là chất khí ko màu, không mùi, nặng rộng không khí (dCO2/kk = 44/29). CO2 không gia hạn sự sống và sự cháy. Khí CO2 hoàn toàn có thể bị nén và làm lạnh để hóa rắn, gọi là nước đá khố (hay tuyết cacbonic). Nước đá khô dùng để bảo vệ thực phẩm.
Khí cacbonic
cacbon-dioxit-khi-cacbonic-CO2
2. đặc điểm hóa học tập của cacbon đioxit
a) tính năng với nước
Khí CO2 bội phản ứng với nước chế tạo thành hỗn hợp axit yếu hèn H2CO3 làm đổi màu quỳ tím lịch sự đỏ. Tuy vậy H2CO3 là axit yếu bền bắt buộc dễ bị phân bỏ thành CO2 và H2O.
CO2 + H2O ⇔ H2CO3
b) tính năng với bazơ
Khí CO2 chức năng với dung dịch bazơ chế tạo ra thành muối và nước.
Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 1CO2 + NaOH → NaHCO3
Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Tùy vào tỉ lệ thành phần số mol thân CO2 với NaOH mà lại phản ứng tạo thành muối axit xuất xắc muối th-nc hoặc láo lếu hợp cả 2 muối.
c) tác dụng với oxit bazơ
Khí CO2 chức năng với oxit axit chế tạo ra thành muối hạt cacbonat.
CO2 + Na2O → Na2CO3
CO2 + CaO → CaCO3
Như vậy, CO2 có tương đối đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit.
3. Ứng dụng của cacbon đioxit
Khí CO2 có rất nhiều ứng dụng trong đời sống cũng như sản xuất như:
Sử dụng để chữa cháyBảo quản ngại thực phẩmSản xuất nước giải khát tất cả gaz, sodaSản xuất phân bónỨng dụng của CO2
ung-dung-cua-khi-CO2
III. Giải bài xích tập về các oxit của cacbon
Câu 1. Hãy viết các PTHH của teo với:
a) Khí O2
b) CuO
Cho biết nhiều loại phản ứng, điều kiện phản ứng, phương châm của teo và áp dụng của mỗi phản bội ứng.
Bài làm:
a) phản bội ứng của co với O2
2CO + O2 (t°) → 2CO2
⇒ Đây là phản nghịch ứng hóa hợp và phản ứng oxi hóa – khử, xẩy ra khi gồm nhiệt độ. Co là hóa học khử. Phản nghịch ứng này tỏa nhiều nhiệt đề xuất CO có áp dụng làm nhiên liệu.
b) bội nghịch ứng của teo với CuO
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
⇒ Đây là phản nghịch ứng thoái hóa – khử, xẩy ra ở nhiệt độ cao. Co là chất khử. Phản ứng này dùng để làm điều chế kim loại bằng cách dùng teo khử oxit sắt kẽm kim loại ở ánh sáng cao.
Câu 2. Hãy viết PTHH của CO2 với các dung dịch NaOH với Ca(OH)2 trong số trường thích hợp sau đây:
a) tỉ trọng số mol CO2 với NaOH = 1 : 1
b) tỉ lệ số mol CO2 với Ca(OH)2 = 2 : 1
Bài làm:
a) CO2 + NaOH → NaHCO3
b) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Câu 3. Có các thành phần hỗn hợp 2 khí là co và CO2. Nêu phương thức hóa học để minh chứng sự xuất hiện của nhị khí đó. Viết các PTHH xảy ra.
Bài làm:
– Đầu tiên, dẫn tất cả hổn hợp khí qua hỗn hợp nước vôi vào dư. Trường hợp nước vôi vào bị vẫn đục thì chứng minh trong hỗn hợp khí gồm CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
– liên tục dẫn khí sẽ qua nước vôi vào qua ống thủy tinh đựng CuO (có color đen), nung nóng. Sau một thời hạn nếu lộ diện màu đỏ (Cu) và khí ra đời làm đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong hỗn hợp khí ban sơ có CO.
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
Câu 4. Trên mặt phẳng các hố nước vôi tôi để lâu ngày thông thường sẽ có lớp màng chất rắn. Hãy phân tích và lý giải hiện tượng trên với viết PTHH.
Bài làm:
Trong ko khí có tương đối nhiều khí CO2. Khí CO2 xúc tiếp với mặt phẳng nước vôi trong sẽ sở hữu phản ứng tạo thành thành CaCO3 không tan. Sau một thời gian, bề mặt các hố nước vôi trong sẽ sở hữu một lớp màng chất rắn CaCO3 xuất hiện.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
Câu 5. Hãy xác định thành phần xác suất % về thể tích của từng khí trong các thành phần hỗn hợp CO cùng CO2, cho thấy các số liệu thực nghiệm sau:
Dẫn 16 lít khí các thành phần hỗn hợp CO với CO2 qua dung dịch nước vôi trong dư chiếm được khí A.Đốt cháy hoàn toàn khí A đề xuất 2 lít khí O2.Các thể tích khí đo ngơi nghỉ cùng điều kiện nhiệt độ cùng áp suất.
Xem thêm: Full Trắc Nghiệm Sinh Lý Đại Học Y Dược Tp Hcm, Câu Hỏi Trắc Nghiệm Hóa Sinh Y Học &Amp
Bài làm:
Dẫn các thành phần hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư, CO2 gồm phản ứng, khí A nhận được là CO:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O
Đốt cháy trọn vẹn khí A (CO) nên dùng 2 lít O2:
2CO + O2 (t°) → 2CO2
Do những thể tích khí đo sống cùng điều kiện nhiệt độ cùng áp suất yêu cầu ta có:
Thể tích khí teo là:
VCO = 2VO2 = 4 lít.VCO2 = Vhh – VCO = 16 – 4 = 12 lít.Thành phần % theo thể tích của các chất khí trong hỗn hợp là: