- Axitnitric là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói mạnh khỏe trong không khí ẩm, D = 1,53$g/cm^3$.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của muối nitrat
- Axitnitric yếu bền: ở điều kiện thường khi gồm ánh sáng, hỗn hợp axit nitric đặcbị phân hủy 1 phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này rã trong dung dịchaxit, làm cho dung dịch có màu vàng.
- Axitnitric tan trong nước theo bất cứ tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thường xuyên cóloại $HNO_3$đặc nồng độ68%,D = 1,40 $g/cm^3$.
III. đặc thù hóa học
1. Tính axit
Axitnitric là 1 trong trong các axit khỏe mạnh nhất, trong dung dịch loãng nó phân li hoàntoàn thành ion $H^+$ cùng ion $NO_3^-$. Dung dịch$HNO_3$làm đỏ quỳ tím; tác dụngvới oxit bazơ, bazơ cùng muối của axit yếu hơn tạo thành muối nitrat.
2. Tính oxi hóa
Axitnitric cótính oxi hóa mạnh. Tùyvào độ đậm đặc của axit cùng độ táo bạo yếu của hóa học khử mà$HNO_3$có thể bị khử đến những sảnphẩm khác biệt của nitơ.
a. Tính năng với kim loại
Axitnitric oxi hóa được số đông các kim vứt bỏ Pt cùng Au. Khi đó,kimloại bị oxi hóa đến cả oxi hóacao duy nhất và tạo nên muối nitrat. Nếu cần sử dụng dung dịch$HNO_3$đặc thì thành phầm là$mathop Nlimits^ + 4 O_2$, còn dung dịch loãng thì tạo nên thành $mathopNlimits^ + 2 O$.
Vớicáckimloại tất cả tính khửmạnh như Mg, Al, Zn,..$HmathopNlimits^ + 5 O_3$loãng có thể bịkhửđến $mathop N_2limits^ + 1 O$, $mathop N_2limits^0 $ hoặc$mathop Nlimits^ - 3H_4NO_3$.
Trongdung dịch$HNO_3$đặc,nguội, Al với Fe bị tiêu cực hóa do tạo nên một lớp màng oxit bền, bảo đảm cho kimloại khỏi công dụng của các axit yêu cầu dùng bình làm bằng nhôm hoặc sắt nhằm đựng$HNO_3$đặc.
b. Tác dụng với phi kim
Khiđun nóng,$HNO_3$đặc bao gồm thểoxi hóa được những phikimnhưC, S, P, ...
c. Tácdụng với thích hợp chất
$HNO_3$đặccòn oxi hóa được không ít hợp hóa học vô cơ cùng hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,... Bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với$HNO_3$đặc.
IV. Ứng dụng
Axitnitric được sử dụng để:
- Điềuchế phân đạm$NH_4NO_3,Ca(NO_3)_2$, ...
- Sảnxuất thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT); dung dịch nhuộm; dược phẩm; ...
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
Đunhỗn hòa hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn cùng với axit sunfuric đặc:
$NaNO_3+ ext H_2SO_4 o ext HNO_3 + ext NaHSO_4$
2. Vào công nghiệp
Sảnxuất axit nitric trường đoản cú amoniac gồm bố giai đoạn:
a. Oxihóa khí amoniac bằng oxi bầu không khí thành nitơ monooxit (NO):
$4mathopNlimits^ - 3 H_3 + ext 5O_2xrightarrow
b. Oxihóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bằng oxi bầu không khí ở điều kiện thường:
$2NO ext + ext O_2 o ext 2NO_2$
c.Nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi thành axit nitric:
$4NO_2+ ext O_2 + ext 2H_2O o ext 4HNO_3$
Để cóaxit nitric với nồng độ cao hơn68%,người ta chưng cất axit này với$H_2SO_4$đậmđặc.
B. Muối bột nitrat
Muốicủa axit nitric được gọi là nitrat: natri nitrat$NaNO_3$, bạcnitrat$AgNO_3$,đồng(II) nitrat$Cu(NO_3)_2$, ...
I. Tính chất của muối bột nitrat
1. Muối hạt nitrat dễ tan vào nước cùng là chất điện li mạnh.
Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.
2. Phản ứng sức nóng phân
Muốinitrat dễ bị nhiệt phân hủy, giải hòa oxi đề xuất ở nhiệt độ cao chúng có tínhoxi hóa mạnh.
Muốinitrat của kim loại chuyển động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo ra muối nitrit và$O_2$.
Muốinitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo thành oxit của kim loạitương ứng,$NO_2$và$O_2$.
Muốinitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy sinh sản thànhkimloại tương ứng,$NO_2$và$O_2$.
3. Nhận ra ion nitrat
-Trong môi trường thiên nhiên trung tính, ion $NO_3^-$ không có tính oxi hóa.
-Trong môi trường thiên nhiên axit, ion $NO_3^-$ diễn đạt tính oxi hóa tương tự như$HNO_3$.
Đểnhận biết ion $NO_3^-$ trong dung dịch, fan ta thêm một không nhiều vụn đồng cùng dungdịch$H_2SO_4$loãngvào rồi cho lên nấu nóng vơi hỗn hợp. Phản nghịch ứng tạo thành dung dịch màu xanh, khí NOkhông màu thoát ra bị oxi của không gian oxi trở thành khí$NO_2$màunâu đỏ.
$3Cu ext + 8H^ + ext + ext 2NO_3^ - xrightarrowt^o3Cu^2 + ext + ext 2NO uparrow ext + ext 4H_2O$ (dd color xanh)
$<2NO ext + ext O_2left( không ext khí ight) o 2NO_2$ (màu nâu đỏ)
II. Ứng dụng
- Muốinitrat được sử dụng đa số làm phân bón hóa học (phân đạm):$NH_4NO_3$, $NaNO_3$, $KNO_3$,$Ca(NO_3)_2$.
Xem thêm: Kbiz Đón Tin Vui: Nữ Thần Joy Red Velvet Hẹn Hò Nam Ca Sĩ Goblin
- Kalinitrat còn được sử dụng để chế thuốc nổ black (thuốc nổ gồm khói) cất 75%$KNO_3$, 10%S và 15% C.
C. Quy trình của nitơ vào tựnhiên
Trongtự nhiên luôn luôn ra mắt các quy trình chuyển hóa nitơ từ dạng này sang dạngkhác theo một quy trình tuần trả khép bí mật như hình sau: