phương pháp Hóa học đại cương Ôn thi chất hóa học đại cương Tài liệu hóa học đại cương kiến thức Hóa học tập đại cưng cửng giải pháp giải hóa học đại cương cứng
bài giảng hóa học đại cương: Chương 7 - GV. Quách an bình
pdf
công thức môn chất hóa học đại cương cứng
Nội dung
công thức cơ bản1.Nồng độ xác suất C%:Trong đó:✓ mct: trọng lượng chất chảy (g)✓ mdd: cân nặng dd ( g )✓ d: trọng lượng riêng của dd (g/ml)2.Nồng độ mol CM:(Đv: M hoặc mol/l)Trong đó:✓ mct: trọng lượng chất tung (g)✓ Vdd: thể tích dd ( l )● quan hệ giữa centimet và C%3.Nồng độ đương lượng CN: (N)Trong đó:✓ Vdd: thể tích dd (l)✓ nĐ: số đương lượng của chất tan● Đương lượngz:hệ số đương lượng● nĐ: số đương lượng● A+B→C+DCN(A) x VA = CN(B) x VB4.Nồng độ molan Cm: (Đv: mol/kg)Với mdm : khối lượng dung môi (g)1 5. Mật độ phần mol N (phân số mol):∑n:tổng số mol những chất tạo ra thành dd6. Độ tan➢➢➢S>10: hóa học dễ tanS1: dd chất điện lyi=1: dd chất ko năng lượng điện lyĐộ điện ly x Số mol chấtSố mol hóa học tanđiện ly =Trong đó:✓ i: hệ số Van’t Huff✓ v: Số ion cơ mà một phân tử năng lượng điện ly➢ Hằng số điện ly:AmBn ==== mAn+ + nBm-●Dd pha rất loãng: α =111. Axit bazơ:➢ Tích số ion của nước:➢ Hằng số axit Ka: A + H2O == B + H3O+Các axit táo bạo HCL,HNO3,,H2SO4: Ka=➢ Hằng số bazơ:3 ● pKa càng nhỏ dại , axit càng mạnh● pKb càng nhỏ dại , bazơ càng mạnh➢ quan hệ giới tính giữa Ka và Kb:12.Chất năng lượng điện ly không nhiều tan:AmBn ==== mAn+ + nBmHằng số cân nặng bằngĐộ tan AmBn(mol/l):4 Công thức tính pH1. Hỗn hợp axit mạnh:Giả sử dd axit bạo phổi HA cónồng độ ban đầu CAHA → H+ + AH2O == H+ + OHÁp dụng định cơ chế bảo toàn vẹn tích, ta có: = + (1)❖ Nếu→ =CA =>❖ Nếu→ Coi pH=7 ở 25oC❖ Nếu→ Giải pt (1) nhằm tìm 2. Dung dịch bazơ mạnh:Giả sử dd bazơ mạnh NaOH,KOH tất cả nồng độ thuở đầu CBNaOH → Na+ + OHH2O == H+ + OHÁp dụng định quy định bảo trọn vẹn tích, ta có: + = (2)❖ Nếu→❖ Nếu→ Coi pH=7 sinh sống 25oC❖ Nếu→ Giải pt (2) nhằm tìm 3. Dung dịch axit yếu:Giả sử dd axit yếu hèn HA cónồng độ ban đầu CAHA → H+ + A, Ka+H2O == H + OH , KwÁp dụng định điều khoản bảo toàn diện tích, ta có: = + ❖ Nếu→5 ❖ Nếu, tức coi axit phân li không đáng chú ý →4. Dung dịch nhiều axit yếu:Vd: Tính pH của dd axit H3PO4 0,1M. BiếtH3PO4 ==== H+ +,H3PO4 ==== H+ +,H3PO4 ==== H+ +,Vì axit H3PO4 tất cả K1>>K2>>K3 đề xuất thực núm coi dd chỉ có một cân bằng:H3PO4 === H+ +,5. Hỗn hợp bazơ yếu:Giả sử dd axit yếu hèn HA cónồng độ thuở đầu CBB+ H2O → BH+ + OH, Kb+H2O == H + OH, Kw❖ khi Kb không quá lớn, CB cũng không quá nhỏ tuổi :❖ Nếu, tức coi bazơ phân li không đáng chú ý :6. Dung dịch đệm:❖ Dd đệm là dd không bị thay đổi đáng kể cực hiếm pH lúc ta cung cấp đó nhữnglượng nhỏ dại axit to gan lớn mật hoặc bazơ bạo gan hoặc pha loãng (không quá loãng)❖ Dd đệm thường cất axit yếu ớt HA với bazơ mạnh khỏe liên hợpVd: các thành phần hỗn hợp CH3COOH với CH3COONa call là dd đệm axetatHỗn vừa lòng NH4Cl cùng NH3 hotline là dd đệm amoni❖ bí quyết :Vd1: Tính pH của dd đệm chứa NH3 0,1 M với NH4Cl 0,1M. Biết NH3 bao gồm pKb=4,75.NH4+ == NH3 + H+Ta có: pKa(NH4+)=14- pKb(NH3)=9,25pH=9,25 - log6=9,25 Vd2:a.Tính pH của dd đệm chứa CH3COOH 0,1 M cùng CH3COONa 0,1M. BiếtpKa(CH3COOH)=4,75b. Ví như thêm 10-2 mol HCl vào 1 lít dd đệm bên trên thì pH sẽ đổi khác như vắt nào? Sosánh với trường hòa hợp thêm 10-2 mol HCl vào 1 lít nước cất?a. PH=4,75 - log= 4,75b. Thêm HCl vào dd đệm trên thì thực tế xảy ra:H+ +→ CH3COOH= 0,1-0,01=0,09M= 0,1+0,01=0,11MpH=4,75 - log= 4,75-0,087=4,66Do đó, lúc thêm 10-2 mol HCl vào 1 lít dd đệm bên trên thì pH của nó giảm xuống 0,087 đơnvị pHNhưng ví như thêm 10-2 mol HCl vào 1 lí nước chứa thì pH sẽ giảm đi từ 7→ 2 có nghĩa là 5đơn vị pH7 Dự đoán tâm trạng lai hóa của nguyên tử trung tâmCách 1: phụ thuộc vào góc liên kếtCách 2: nhờ vào dộ bội liên kết ( áp dụng cho những chất hữu cơ)Liên kết đối kháng → sp3Liên kết đôi → sp2Liên kết tía → spCách 3: Tính tổng T:T= Số links σ + Số cặp e tự do✶ T=2 → Lai hóa sp✶ T=3 → Lai hóa sp2✶ T=4 → Lai hóa sp3✶ T=5 → Lai hóa sp3d✶ T=6 → Lai hóa sp3d2Số cặp e tự do =Trong đó:✶ X: Số e hóa trị của những nguyên tử trong phân tử✶ Y: Số e hóa trị bão hòa của những nguyên tử biên 8e – trừ H:2ePhương pháp Orbital phân tử (MO)1.Bậc liên kết:Số e links – Số e bội phản liên kếtBậc liên kết =2 .Số link σ1. Thông số kỹ thuật e:✶ những phân tử đầu chu kỳ: Li, B, C, N✶ các phân tử cuối chu kỳ: O, F, N✶ các phân tử 2 nguyên tử dị hạch AB: CO, NO,8,…
