– Cacbon còn tồn tại trong các khoáng trang bị như canxit (đá vôi, đá hoa, đá phấn các chứa CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3). Dầu mỏ, khí thiên nhiên là lếu láo hợp của các chất không giống nhau chứa cacbon. Khung người động thực trang bị cũng chứa đựng nhiều hợp hóa học của cacbon.
Bạn đang xem: Trạng thái tự nhiên của cacbon
Canxit là 1 trong khoáng đồ vật cacbonat (CaCO3), có kết cấu tinh thể là khối sáu mặt thoi, và là dạng định hình nhất của can xi cacbonat
2. đặc thù vật lí
– C có khá nhiều dạng thù hình: kim cương, than chì với C vô định hình, fuleren:
Liên quan: vận dụng của cacbon
cấu tạo của tinh thể kim cương (a), tinh thể than chì (b) và fuleren (c) như hình sau:
a. Kim cương
– Là chất tinh thể trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém.
– Có cấu tạo tinh thể nguyên tử với cứng nhất trong tất cả các chất.
b. Than chì
– Là hóa học tinh thể color xám đen.
– Tinh thể than chì có cấu trúc lớp yêu cầu mềm.
c. Fuleren
Fuleren gồm những phân tử C60, C70, … Phân tử C60 có cấu tạo hình mong rỗng, bao gồm 32 mặt, cùng với 60 đỉnh là 60 nguyên tử cacbon..
d. Cacbon vô định hình
Điều chế nhân tạo như than gỗ, than xương, than muội, … có cấu trúc xốp đề nghị hấp phụ mạnh những chất khí và hóa học tan trong dung dịch.
Than gỗ
II. đặc điểm hóa học
* dìm xét:
– C hoàn toàn có thể tồn tại với nhiều mức oxi hóa không giống nhau nhưng thường gặp gỡ là: -4; 0; +2; +4.
– C tất cả cả tính khử và tính oxi hoá nhưng mà tính khử vẫn luôn là chủ yếu.
Liên quan: áp dụng của cacbon
a. Cacbon diễn đạt tính khử
– tác dụng với những phi kim:
C + O2 → CO2
C + CO2 → 2CO (4000C)
Liên quan: áp dụng của cacbon
– tính năng với oxit kim loại:
+ C khử được oxit của các kim một số loại đứng sau Al vào dãy chuyển động hóa học tập của sắt kẽm kim loại ở ánh sáng cao.
CuO + C → Cu + teo (t0)
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0)
Liên quan: vận dụng của cacbon
+ cùng với CaO với Al2O3:
CaO + 3C → CaC2 + teo (trong lò điện)
2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C)
Liên quan: ứng dụng của cacbon
– tác dụng với các chất oxi hóa to gan lớn mật thường gặp gỡ H2SO4 đặc, HNO3, KNO3, KClO3, K2Cr2O7… trong số phản ứng này, C bị oxi hóa tới mức +4 (CO2).
C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t0)
C + 4HNO3 quánh → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t0)
C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 (t0)
– Khi ánh nắng mặt trời cao, C công dụng được với hơi nước:
C + H2O → teo + H2 (10000C)
C + 2H2O → CO2 + 2H2
Liên quan: áp dụng của cacbon
b. Cacbon diễn đạt tính oxi hóa
Liên quan: vận dụng của cacbon
– chức năng với H2:
C + 2H2 → CH4 (5000C; Ni)
Liên quan: áp dụng của cacbon
– công dụng với sắt kẽm kim loại → muối hạt cacbua:
4Al + 3C → Al4C3 (t0)
Liên quan: áp dụng của cacbon
III. Ứng dụng
Liên quan: vận dụng của cacbon
– Kim cương được sử dụng làm đồ trang sức. Vào kĩ thuật, kim cương được dùng làm mũi khoan, dao giảm thuỷ tinh, bột mài.
Liên quan: ứng dụng của cacbon
– Than chì được dùng làm năng lượng điện cực; làm nồi, chén để làm bếp chảy các kim loại tổng hợp chịu nhiệt; sản xuất chất quẹt trơn; làm cây viết chì đen.
Liên quan: ứng dụng của cacbon
– Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim để luyện kim loại từ quặng.
Liên quan: ứng dụng của cacbon
– Than gỗ được dùng làm chế thuốc nổ đen, thuốc pháo, chất hấp phụ.
Xem thêm: Điểm Chuẩn Đại Học Công Nghiệp Hà Nội Năm 2021, Điểm Chuẩn Trường Đại Học Công Nghiệp Hà Nội
Liên quan: ứng dụng của cacbon
– Than muội được dùng làm hóa học độn khi lưu hoá cao su, để chế tạo mực in, xi tiến công giày.